Relatório Quimica Geral l

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO LESTE DE MINAS GERAIS – Unileste-MG
Curso: Engenharia Elétrica
1º Período C

ITALO MARQUES
TALISON HELENO DUARTE

ÁCIDOS E BASES

Cel. Fabriciano - MG
2014

ÁCIDOS E BASES
1. INTRODUÇÃO

Ácidos e bases foram demonstradas para realizar a identificação de alguns componentes além de como descobrir suas características, como ph e nomenclatura. Ácido, no âmbito da química, refere-se a um composto capaz de transferir prótons (H+) numa reação química, podendo assim diminuir o pH de uma solução aquosa (aq), ou a um composto capaz de formar ligações covalentes, sendo considerados ácidos as soluções que têm pH abaixo de.
Base é qualquer substância que libera única e exclusivamente o anion OH– (íons hiodroxilas ou oxidrila) em solução aquosa. Soluções com estas propriedades dizem-se básicas ou alcalinas. As bases possuem baixas concentrações de íons (H+) sendo considerada base as soluções que têm pH acima de 7.
Usando-se substâncias orgânicas chamadas indicadores químicos, estas indicam a acidez ou basicidade através da mudança e coloração quando adicionado à alguma solução.
Os indicadores mais utilizados são o azul de brotimol e a finolftaleína.

2. OBJETIVOS
Identificou-se as funções ácido e base através de indicadores químicos e do pH e descobriu-se algumas propriedades dos mesmos.
Identificou-se também a nomenclatura de alguns compostos com ácidos e bases onde há produção de gases.

3. MATERIAIS E REAGENTES
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PHmetro
Béqueres (ou tubos de ensaio) Pipetas
Papel indicador universal
Fenolfitaleína
Azul de Brotimol
Alumínio
Bicarbonato de sódio
Carbonato de sódio
Solução de ácido fosfórico(H3PO4) 
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Solução de hidróxido de amônio (NH4OH)
Solução de ácido clorídrico
(HCl)
Solução de hidróxido de sódio (NaOH)
Alaranjado de metila
Papel de tornassol azul e vermelho Palha de aço
Solução de acido acético
4 Tubos de ensaio

PROCEDIMENTOS