Relatório Prática de oxidação e reatividade

DISCIPLINA: QUÍMICA GERAL

OXIDAÇÃO DO SÓDIO
SÉRIE DE REATIVIDADE QUÍMICA

INTRODUÇÃO
SÓDIO

O sódio é um elemento químico de símbolo Na (Natrium em latim), de número atômico 11 ( 11 prótons e 11 elétrons ) e massa atômica 23 u. É um metal alcalino, sólido na temperatura ambiente, macio, untuoso, de coloração branca, ligeiramente prateada. Foi isolado em 1807 por Sir Humphry Davy por meio da eletrólise da soda cáustica fundida (se a eletrólise for feita com solução de soda cáustica, irá se obter hidrogênio e oxigênio apenas). O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio (NaCl) necessário para a vida. É um elemento químico essencial.
Características principais

Semelhante aos outros metais alcalinos é um metal macio, leve e de coloração prateada. É muito abundante na natureza, encontrado no sal marinho e no mineral halita. É muito reativo, no teste de chama arde na cor amarela, se oxida com o ar, reage violentamente com a água e é muito corrosivo quando entra em contato com a pele. Não é encontrado livre na natureza. Decompõe a água produzindo um hidróxido com desprendimento de hidrogênio. Normalmente não arde em contato com o ar abaixo de 388 K (115 °C).
Aplicações
O sódio metálico emprega-se em síntese orgânica como agente redutor. É também componente do cloreto de sódio (NaCl) necessário para a vida.
Outros usos:
Em ligas antiatrito com o chumbo para a produção de balas (projéteis). Com o chumbo também é usado para a produção aditivos antidetonantes para as gasolinas.
Na fabricação de detergentes combinando-o com ácidos graxos.
Na purificação de metais fundidos.
A liga NaK é empregada como transferente de calor. O sódio também é usado como refrigerante.
É empregado na fabricação de células fotoelétricas.
Na iluminação pública, através das lâmpadas de vapor de sódio.

Série de Reatividade Química

Em Química, reatividade consiste na tendência que uma reação química