Relatório modelo

UNIVERSIDADE FEDERAL DE PERNAMBUCO
CENTRO DE CIÊNCIAS BIOLÓGICAS
CIÊNCIAS BIOLÓGICAS/BACHARELADO

ALUNOS:
XXXXXXXX
XXXXXXX
XXXXX
XXXXXXXXX

QUÍMICA EXPERIMENTAL

Recife – PE
201X

Introdução

* Experimento 6 Uma solução tampão é uma solução que sofre pequena variação de pH quando a ela são adicionadas íons H+ ou OH- e que possui um ácido mais sua base conjugada, em concentrações aproximadamente iguais. Quando pequenas quantidades de um ácido forte são adicionadas, estas são neutralizadas pela base fraca, enquanto que pequenas quantidades de uma base forte são neutralizadas pelo ácido fraco.

* Experimento 7 e 8 Nesse experimento pode-se identificar a concentração de um ácido ou de uma base a partir do método de titulação. Esse método utiliza o fato de que ácidos são neutralizados por bases, formando sal e água. Ao adicionar números iguais de equivalente-grama de base e ácido, haverá uma mudança na coloração em função da presença de um indicador ácido-base. Essa mudança determina o ponto final da titulação, chamado de ponto de viragem (onde o número de íons H+ é igual ao número de íons OH-.

Experimental

* Experimento 6:
Foi calculada a massa do sal necessária para a preparação de uma solução de acetato de sódio a 0,2M (chamada de solução B) em um balão de 100mL. Em seguida misturou 14,8mL da solução A (ácido acético 0,2M em balão de 100 mL) e calculou-se o volume de ácido utilizado, logo após misturou o 14,8mL com 35,2mL da solução B. Após essa mistura aferiu-se o balão.
As novas concentrações de ácido e sal foram encontradas a partir de cálculos. Também foi calculado o pH desta solução utilizando a equação de Henderson- Hasselbalch, considerando o pKa do ácido acético 4,76. Medindo o pH (com ajuda do pH-mêtro) comparou-se com o valor encontrado na equação. Enfim, foi calculado o erro relativo, considerando o valor encontrado na equação como sendo o valor real.

Materiais usados:
Balão volumétrico de 100 ml
Proveta