Relatório evidencias de reação ufc

Universidade Federal do Ceará
Centro de Ciências
Departamento de Química Orgânica e Inorgânica
Curso: Farmácia
Disciplina: Química Geral e Inorgânica
Prof. Jackson Rodrigues

Relatório da aula prática Nº 2
Titulo: Evidências de Reação Data da prática: 29/10/12
Aluno: Raimundo Valderir das Chagas Junior
Matrícula: 349773

Sumário

Titulo Página
Fundamentação Teórica 3
Objetivos 3
Parte experimental 4
Discussão e resultados (partes 1,2 e 3) 5
Discussão e resultados (parte 4) 6
Considerações Finais 7
Bibliografia 8

Fundamentação Teórica Reações químicas são mudanças químicas, ou seja, a conversão de substâncias simples ou compostos em diferentes substancias simples ou compostos. As reações químicas são representadas pelas equações químicas, que mostram os compostos ou elementos que foram “misturados” (os reagentes) e quais compostos ou elementos se formaram (os produtos). Assim como, quanto reagiu e quanto se formou, e também os estados (solido, liquido, gás ou aquoso) do elemento ou composto.
Exemplo de equação química: 2Na(s)+ Cl2(g) 2 NaCl(s) No exemplo, 2 mols (quantidade de matéria) de sódio (Na) em estado sólido são colocados para reagir com 1 mol de gás cloro (Cl) formando 2 mols de NaCl (sal de cozinha) solido. Algumas reações químicas podem ser percebidas por evidências, que se baseiam em observações macroscópicas utilizando os órgãos sensoriais, com exceção do paladar. 1) Formação de produtos gasosos: identificado por um borbulhamento na solução. 2) Formação de precipitado: produto sólido insolúvel que se forma quando a quantidade de um dos produtos formados durante a reação excede a solubilidade do meio. Existem os seguintes tipos: * Granular: Pequenos grãos de formato irregular de fácil sedimentação. Sua aparência pode ser comparada ao café moído. * Cristalino: Partículas pequenas, de formato regular e superfície lisa.