Relatório Energia de ativação

Universidade Federal do Rio Grande do Norte
Centro de Ciências Exatas da Terra
Departamento de Química
Disciplina: Físico-química Experimental
Docente: João Bosco Lucena de Oliveira

ENERGIA DE ATIVAÇÃO

Discentes:
Alfredo Wagner Morais Dias
Marcondes Luiz da Silva Azevedo
Tonny Ubirajara de Medeiros

Natal – RN
Outubro - 2014

Introdução
Energia de ativação é o mesmo que complexo de ativação. Para ocorrer uma reação química entre duas substâncias orgânicas que estão na mesma solução é preciso fornecer uma certa quantidade de energia, geralmente na forma de calor, que favoreça o encontro e a colisão entre elas.
A energia também é necessária para romper ligações químicas existentes entre os átomos de cada substância, favorecendo, assim, a ocorrência de outras ligações químicas e a síntese de uma nova substância a partir de duas iniciais.
Se uma bolinha de pingue-pongue for jogada contra uma parede, com velocidades cada vez maiores, o que irá ocorrer? Haverá um momento em que a energia envolvida na colisão será suficiente para quebrar a bolinha.
Considerando apenas colisões que ocorram com geometria favorável à reação, algumas dessas colisões provocam rupturas de ligações químicas, com reorganização dos átomos e formação de novas moléculas. Outras dessas colisões fazem com que apenas as moléculas se choquem sem nada ocorrer. Deixando claro que há uma energia mínima para que as colisões realmente provoquem a formação de novas substâncias.
O estado de transição ao longo de uma reação normal é o ponto de máxima energia livre. O estado de transição existe somente por um período extremamente breve de tempo (10−15 s). A energia necessária para alcançar o estado de transição é igual a energia de ativação da reação. Reações de multi-estágio envolvem inúmeros pontos de transição, onde a energia de ativação é igual a maior energia requerida. Depois deste período as moléculas ou se separam novamente refazendo suas ligações originais, ou as