Quimica

PONTIFÍCIA UNIVERSIDADE CATÓLICA DE MINAS GERAIS

Guilherme Santos
Plínio Saldanha

"Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."
Lavoisier

"Na Natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma."
Lavoisier

Belo Horizonte, 2013
Guilherme Santos
Plínio Saldanha

Relatório técnico apresentado tem como objetivo a explicação do conteúdo teórico de Cinética e aplicação do mesmo em práticas no laboratório.
Prof.ª: Cristina.
Relatório técnico apresentado tem como objetivo a explicação do conteúdo teórico de Cinética e aplicação do mesmo em práticas no laboratório.
Prof.ª: Cristina.

Belo Horizonte, 2013 SUMÁRIO 1- INTRODUÇÃO 2- OBJETIVOS 3- PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL 4- RESULTADOS E DISCUSSÃO 5- CONCLUSÕES 6- QUESTIONÁRIO 7- GRAFICO 8- BIBLIOGRAFIA

1. Introdução A cinética química tem por objetivo o estudo da velocidade das reações e dos fatores que podem influenciar alteração da sua rapidez. Para determinar a velocidade de uma reação é necessário que avalie a quantidade de produto que formado em função de determinado tempo. Para que ocorra uma reação e necessário a energia de ativação, que energia mínima para que reagentes precisam para iniciar uma reação. Existem alguns fatores que podem alterar a velocidade das reações sendo: * Concentração * Temperatura * Pressão * Catalizadores * Propriedade química * Superfície de contato Concentração Quanto mais concentrada um solução, terá o aumento do número de moléculas presentes no sistema, consequentemente, ampliação de colisões com choque eficazes. A Lei da Ação das massas enunciada por Guldberg Waage de grande importância para química: “A velocidade de uma reação é diretamente proporcional ao produto das concentrações molares dos reagentes, elevadas a expoentes determinados experimentalmente.” Sendo