Relatório de uma diluição

Introdução Soluto é à substância que pode ser dissolvida. Encontra-se geralmente num estado físico diferente do solventeHYPERLINK "http://pt.wikipedia.org/wiki/Soluto", o mais habitual é que se trate de um sólido contido numa solução líquida (sem que se forme uma segunda fase).
A solubilidade de um composto químico depende em grande parte da sua polaridade. Em geral, os compostos iônicos e compostos moleculares polares são solúveis em solventes polares como a água e o etanol. Os compostos moleculares apolares dissolvem em solventes apolares como o hexano, o éter ou o tetracloreto de carbono.
O soluto adicionado ao solvente torna-se uma solução. Uma palavra mais vulgar para designar uma mistura homogénea é solução.

* Diluição
Diluição é o acto físico-químico de tornar uma solução menos concentrada em partículas de soluto através do aumento do solvente (número de vezes que a concentração da solução vai diminuir).
O factor de diluição corresponde à relação entre o volume da solução, depois de diluída, e o volume da solução, antes de ser diluída.
Para calcular os valores de uma diluição podemos usar a fórmula em seguinte: * Dissolução
Dissolução é o acto de misturar um soluto em um solvente. A água é o solvente universal. A dissolução fraccionada por exemplo é empregada para separar uma mistura de sólidos, em que um é solúvel num determinado solvente e o outro não.

Preparação de uma solução a partir de um soluto sólido
Material utilizado:
- Gobelé;
- Balão volumétrico de 25 e 50 ml
- Funil;
- Vareta;
- Balança analítica;
- Vidro de relógio;
- Garrafa de esguicho;
- Espátula;
-Pipeta;
-Pompete;
Substância utilizada:
- K2Cr2O7 (Dicromato de potássio)
Procedimento para a dissolução:
- Pesou-se aproximadamente 0,4g de dicromato de potássio;
- Dissolveu-se a amostra num gobelé com água ;
- Agitou-se até completa dissolução;
- Transferiu-se a solução para um balão volumétrico de 25ml com a ajuda de um funil e vareta; - Adicionou-se