Relatório de Diluição

1. Introdução;
Para um armazenamento mais fácil e eficiente, em um laboratório de Química as soluções encontradas geralmente estão em altas concentrações, pois a partir delas é possível se obter soluções menos concentradas. A partir de um método denominado diluição, processo que será realizado a seguir .
A Diluição é o processo onde se retira certa quantidade de soluto ou acrescenta mais solvente a uma determinada solução, diminuindo assim sua concentração.
Ao nível microscópico, quando uma solução é diluída pela adição de solvente, o resultado é uma solução que contem o mesmo número de íons que a solução inicial, porém, em um maior volume de solução.
Ao nível macroscópico pode ser observado quando o soluto possui pigmentação, como e o caso do Permanganato de Potássio (KMnO4), soluto que será utilizado no experimento que tem como aparência cristais roxo-bronze . Ao adicionar maior volume do solvente, a solução apresenta uma coloração menos intensa.
Para se calcular a concentração da nova solução, leva-se em consideração que a quantidade em massa de soluto não se altera, logo, se adota a seguinte formula:

Ci * Vi = Cf * Vf

Onde, Ci e a concentração inicial; Vi o volume inicial; Cf concentração final; Vf volume final.
Principais características do soluto utilizado no experimento
O Permanganato de Potássio e um oxidante forte :
Solubilidade em água:
7 g em 100 mL
Densidade:
2.7
Ponto de fusão:
240C
Densidade de Vapor:
5.40

2. Objetivos;

Preparar soluções de concentrações pré-definidas e posteriormente diluílas.

3. Experimental;

3.1 Instrumentos, materiais e reagentes;

Instrumentos e vidrarias :

Placa de Petri

Pipetador

Balão volumétrico 100 mL

Pisseta

Espatula

Balança Oleman

2 Béquers

250 mL e 100 mL

Pipeta 10 mL

Funil

Bastão de vidro

Pipeta de Pateur

Reagentes:

H2O

KMnO4

3.2 Procedimento;

1ª Parte

Preparar 100 mL de uma solução de Permanganato de Potássio