Relatório de química

UNIVERSIDA DE FEDERAL DA BAHIA
INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA

EXPERIMENTO: CINÉTICA QUÍMICA

Disciplina: QUIA – 28
Professora: Soraia Brandrão
Alunas: Ana Clara Sherbia Saldanha

1. Objetivos

Verificar experimentalmente a influência da concentração dos reagentes, da área de contato, da temperatura de reação e da presença de um catalisador sobre o tempo necessário para que uma reação ocorra.

2. Introdução teórica

A cinética química é a parte da química que estudar a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. Defini – se velocidade de reação como a mudança de concentração de um dos reagentes dividida pelo intervalo de tempo no qual a mudança ocorre. A equação é dada por: V= ∆[R]/∆t. A velocidade de uma reação macroscópica para qualquer reação pode ser expressa pela lei de velocidade que contenha um fator da forma k.[A]a.[b]b, para a reação aA + bB→ produtos. Pela teoria das colisões para haver reação é necessário que: as moléculas dos reagentes se colidam; a colisão ocorra com geometria favorável à formação do complexo ativado; a energia das moléculas que colidem entre si seja igual ou superior à energia de ativação. Existem fatores que influenciam a velocidade das reações, estes são: a) Concentração dos reagentes – Quanto maior a concentração, maior a velocidade, porém há casos em que a velocidade não é afetada pela concentração de um reagente específico (se o reagente estiver na fase sólida). Para os gases o aumento da pressão (diminui o volume, pois volume e pressão são inversamente proporcionais), apenas aumenta a concentração, que leva ao mesmo resultado. b) Temperatura – Quanto maior a temperatura, maior o número de colisões efetivas (para um choque ser efetivo é necessário que haja uma “geometria de colisão” e que as moléculas ao colidirem tenham energia o suficiente para formar um complexo