relatório de química

Procedimento e Observação (e)
Coloca-se 2ml de nitrato de prata em um tubo de ensaio. Introduz-se neste tubo um pedaço de cobre metálico. Observa-se a reação durante 5 minutos, permanecendo o tubo de ensaio em repouso.
Durante este período, o pedaço de cobre escureceu, e interessantes filamentos cinza-prateados então formaram-se, impregnados às paredes do cobre.
Finalmente agitou-se o tubo de ensaio, fazendo com que esses filamentos se soltassem do pedaço de cobre, tornando mais clara sua coloração prateada. O líquido também tendeu a ficar levemente azulado. Discussão (e)
A exemplo da reação anterior, o cobre, estando mais à frente da prata na fila de reatividade de metais, tende a reduzi-la, substituindo-a ou deslocando-a para fora do sal, formando assim o nitrato cúprico e prata metálica, segundo esta equação:
2AgNO3 + Cu  Cu(NO3)2 + Ag
Os filamentos cinza-prateados são exatamente a prata metálica formada nesta reação de deslocamento. A coloração azul da água deve-se a partículas de cobre em suspensão.

AgOH + HNO3  Ag+ + NO3- + H2O
AgNO3 +Cu(s) CuNO3 + Ag(s)
O potencial de redução do cobre é menor que o da prata, ou seja, o Cu(s) tem maior tendência a peder elétrons do que o ion Ag+. Sabemos que ate então, a prata havia “perdido” seu elétron para o anion nitrato (NO3-) e o cobre metálico com carga nula. Quando o nitrato de prata entra em contato com o cobre, ocorre reação formando dois produtos mais estáveis que os reagentes. O cobre cede um elétron ao íon prata, já que aquele possui menor carga nuclear do que esse ultimo.