relatório de química neutralização, hidrólise,

1- Neutralização

Ao colocarmos os papeis de Tornassol e felolftaleína em um recipiente obtivemos:
NaOH, o papel ficará em 14 segundo a tabela de identificação.E adicionando a fenolftaleina, o papel e a solução se torna rosa, indicando assim que é base.
Água destilada HO, o papel ficará em 6 e o ácido clorídrico em 1, conforme a tabela de indentificação. E adicionando a fenolftaleína as soluções se tornam incolores.
Quando misturamos todas as substancias, ha uma reação de fervura entre os reagentes e obtivemos uma só cor seguido de evaporação:
Na+OH+HCl = Nacl+H2O.

2 - Hidrólise

Ao colocar 10ml de água em 3 tubos de ensaio, e adicionar a cada um deles:
No tubo A: 1 g de NaCL (sal de cozinha). Dissolveu-se após agitamento constante e ficou em temperatura ambiente.
No tubo B: 1 g de NH4CL (cloreto de amônio). Dissolveu-se após agitamento constante e ficou em baixa temperatura.
No tubo C: 1 g de Na2CO3 (carbonato de sódio). Dissolveu-se com o agitamento constante e elevou a temperatura.

3 - Tubulação Ácido/Base.

a) Utilizando o alaranjado de metila 1% do indicador, encontramos laranja em meio ácido, e amarelo em meio base.
Utilizando fenolfetaleína incolor em meio ácido sobre agitação constante adicionando gota a gota até o incolor ficar rosa, então é o momento de parar e ver o volume que gastou (9 ml 10 microlitros).
C1 x V1= C2 x V2
Y x 25 = 1 x 9,15
25y = 9,15
Y = 9,15 / 25
Y = 0,37
b) Um composto químico que muda de cor e estrutura quando exposta a certas condições e é, portanto, úteis para os ensaios químicos. Litmus, for example, is an indicator that becomes red in the presence of acids and blue in the presence of bases. Tornassol, por exemplo, é um indicador de que torna-se vermelho na presença de ácidos e de azul na presença de bases.
c) Uma das aplicações mais correntes de uma reação ácido-base é a determinação da concentração de um ácido ou de uma base por reação com uma base ou um ácido de concentração rigorosamente conhecida.