Relatório de química geral experimental - cinética química

Cinética Química
Introdução:
Interferir na velocidade das transformações químicas nos permite adequar nosso ambiente e fazer o uso mais equilibrado dos recursos naturais que dispomos. Para que qualquer reação química ocorra, é preciso que as substâncias envolvidas estejam em contato e sofram colisões que possuam energia suficiente para realizar quebras de ligação e formação de novas. Há dois tipos de colisão entre substancias: as efetivas, que produzem reações; e as não efetivas, em que não há transformação química.
Os fatores que interferem na velocidade de uma reação são:
Temperatura – Seu aumento provoca a elevação da energia cinética das moléculas. Quanto maior o movimento, mais possíveis se tornam as colisões entre partículas, o que amplia a capacidade de reação entre substâncias.
Concentração – Representa a presença de um numero maior ou menos de entidades (moléculas ou íons) disponíveis para reação. Quanto maior a concentração, maior a possibilidade de haver reação entre substâncias e, consequentemente, maior será a velocidade da reação.
Pressão sobre os gases – Ao aumentarmos a pressão de um sistema em que há reação química envolvendo pelo menos um reagente gasoso, o numero de moléculas do gás é ampliado. Isso ocorre devido à diminuição do volume do gás sobre pressão.
Superfície de contato – Entre duas substâncias sólidas, quanto maior a superfície de contato com um reagente, maior a velocidade de transformação química.
Catalisadores – São substâncias químicas que aumentam a velocidade das reações químicas. Os catalisadores baixam o nível de energia de ativação necessário para que ocorra a reação. Objetivos:
Estudar o efeito da concentração, temperatura e dos catalisadores na velocidade em que uma reação ocorre.

Parte experimental:
Efeito da concentração na reação: 2 IO3- + 5 HSO3- + 2 H+ → I2 + 5 HSO4 + H2O
Em tubos de ensaio de 18 X 150 mm numerados de 1 a 5 adicionamos, com auxílio de uma pipeta (10,00 ± 0,05)mL, uma solução de KIO3