Relatório de química experimental

1. INTRODUÇÃO
Os primeiros químicos aplicavam o termo ácido às substancias que tem sabor azedo acentuado. O vinagre, por exemplo, contem acido acético (CH3COOH). As soluções em água das substancias que eram chamadas de bases eram reconhecidas pelo gosto de sabão. Felizmente, existem maneiras menos perigosas de reconhecer ácidos e bases. Os ácidos e as bases, por exemplo, mudam a cor de certos corantes conhecidos como indicadores. Um dos indicadores mais conhecido é o tornassol vermelho e a solução de bases em água o deixa azul. Um instrumento eletrônico conhecido como “medidor de pH” permite identificar rapidamente uma solução como ácida ou básica. Uma leitura de pH abaixo de 7 indica que a solução é acida. Uma leitura acima de 7 indica que a solução é básica.
Os químicos debateram os conceitos de acides e basicidade por muitos anos antes que definições precisas aparecessem. Dentre as primeiras definições úteis estava a que foi proposta pelo químico Svante Arrhenius, por volta de 1884: Um ácido é um composto que contem hidrogênio e reage com água para formar íons hidrogênio. Uma base é um composto que produz íons hidróxido na água.
Chamaremos essas substâncias de ácidos e bases de Arrhenius. O HCL, por exemplo, é um acido de Arrhenius porque libera um íon hidrogênio H+ (um próton) , quando se dissolve em água . O CH4 não é um ácido de Arrhenius porque não libera íons hidrogênio em água. O hidróxido de sódio é uma base de Arrhenius, porque íons de OH- passam para a solução quando ele se dissolve. A amônia é uma base de Arrhenius, porque produz íons de OH- por reação com a água.
O metal sódio produz íons de OH- quando reage com a água, mas não é considerado uma base de Arrhenius, porque é um elemento e não um composto como requer a definição.
O problema com as definições com Arrhenius é que se referem a um solvente particular, a água. Quando os químicos estudaram solventes diferentes da água, como, por