Relatório de quimica

UNIVERSIDADE DE UBERABA

– R.A.:
– R.A.: – R.A.: – R.A.: – R.A.:

ATIVIDADE PRÁTICA No 05
Titulação Ácido-Base
Disciplina: Química Inorgânica e Experimental
Turma: 21 Data: 08/10/2014

UBERABA-MG
2014

RESUMO

O objetivo desse relatório é realizar a titulação ácido-base. Dessa forma, no desenvolvimento da prática, foi utilizado solução de hidróxido de sódio (NaOH) a 0,1 N (titulante) e solução ácido sulfúrico (H2SO4) que foi titulado, acrescentando 3 gotas de fenolftaleína (indicador). A solução de NaOH a 0,1 N foi acrescentada no erlenmeyer contendo a solução de H2SO4até o ponto de viragem, coloração rosa-claro.
Logo em seguida, foram realizados os cálculos para encontrar a concentração do ácido sulfúrico. Com esta prática, os objetivos foram alcançados, pois foi possível conhecer a técnica de titulação ácido-base e verificou-se que a concentação do ácido sulfúrico é de 0,094 mol/L.

Palavras-chave: Titulação ácido-base. Concentração molar de solução titulada.

1. INTRODUÇÃO

O objetivo da titulação de uma solução básica com uma solução padronizada de um ácido é a determinação da quantidade exata de ácido que é quimicamente equivalente à quantidade de base presente. O ponto em que isto ocorre é o ponto de equivalência, ponto estequiométrico ou ponto final teórico. A solução resultante contém o sal correspondente. Se o ácido e a base forem eletrólitos fortes, a solução será neutra no ponto de equivalência e terá pH igual a 7.

Um grande número de substancias, chamadas indicadores de neutralização ou indicadores ácido-base, mudam de cor de acordo com a concentração de íons hidrogênio na solução. A característica principal destes indicadores é que a mudança da cor observada em meio ácido para a cor observada em meio básico não ocorre abruptamente, mas dentro de um pequeno intervalo de pH, denominado intervalo de mudança de