Relatório de equilíbrio químico

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO JOÃO DEL REI
CAMPUS ALTO PARAOPEBA

Equilíbrio Químico

Daniella Ferrari de Abreu
Lorena Alves de Oliveira
Mariana Alves de Almeida
Mariana Loures Oliveira

Ouro Branco/ MG 20 de Março de 2012 RESUMO Equilíbrio Químico No equilíbrio químico, a velocidade de uma reação é a mesma da sua reação reversa, fazendo com que as concentrações dos reagentes não variem com o tempo. Toda reação tende para o equilíbrio químico, e este é deslocado quando sofre perturbações externas, a fim de ser recuperada a igualdade entre as velocidades das reações direta e reversa, obedecendo ao princípio de Le Chatelier. Esta prática buscou avaliar a forma que o sistema cromato/dicromato em equilíbrio reage à perturbações como adições de ácidos, bases e sais. A metodologia utilizada foi a de adicionar tanto na solução de cromato como na solução de dicromato, soluções de compostos com propriedades diferentes, observando ou não o deslocamento do equilíbrio químico. Utilizou-se o parâmetro visual (mudança de cor) para a observação do deslocamento ou não e obtenção dos resultados. O princípio de Le Chatelier foi observado no sistema analisado, sendo que na adição de bases o equilíbrio se deslocou para o cromato, com intuito de restaurar os íons H+, possibilitando a visualização da mudança de cor, do laranja para o amarelo. Na adição de ácido, o equilíbrio se desloca no sentido de obtenção do dicromato, com o intuito de consumir o excesso de íons H+ do meio, a solução então amarela, se torna laranja. Quando um sal de ácido fraco e base forte é adicionado, nenhuma mudança colorimétrica é observada, pois o sal confere uma basicidade baixa, não sendo capaz de causar alterações no sistema inicial (SKOOG, et al., 1997).

1- INTRODUÇÃO Quando uma reação se inicia, os produtos começam a se formar e estes, simultaneamente, reagirão entre