Relatorio de Equilibrio Quimico

1786 palavras 8 páginas
Relatório:

Equilíbrio Químico

1. Introdução

Muitos das rações químicas são reversíveis, seus produtos tornam a formar reagentes originais sob condições favoráveis. Em 1884 o cientista francês Henri Louis Le Chatelier enunciou um princípio geral conhecido pelo nome Principio de fuga ante a força, ou simplesmente, princípio de Le Chatelier, que defendia a teoria de que quando se exerce uma ação num sistema em equilíbrio (variação de pressão, temperatura, concentração), o sistema se desloca no sentido da reação que neutraliza esta ação (INFOESCOLA, 2013; MUNDOEDUCACAO, 2013).
O principio de Le Chatelier diz: Quando se aplica uma força em um sistema em equilíbrio, ele tende a se reajustar procurando diminuir os efeitos dessa força (MUNDOESDUCACAO, 2013). Variação de concentração
Pelo Princípio de Le Chatelier, quando se aumenta a concentração de uma das substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que essa substância se transforma; e quando se diminui a concentração de uma dessas substâncias, o equilíbrio se desloca no sentido da reação em que esta substância se forma (INFOESCOLA, 2013).
Consideremos a hipótese de reação:
A + B → C + D
Nesse caso, um aumento na concentração de A deslocará o equilíbrio para a direita. A e B serão consumidos cada vez mais rapidamente, formando-se maior quantidade de C e D. O equilíbrio em questão só se restabelecerá com uma menor concentração de B, o que deslocará o equilíbrio no sentido que reduz a perturbação provocada pelo aumento em concentração. O princípio de Le Chatelier leva às mesmas previsões para as variações de concentração (INFOESCOLA, 2013; MUNDOESDUCACAO, 2013).

Variação de pressão
Uma alteração na pressão só pode afetar sistemas em equilíbrio compostos por gases. De acordo com Chatelier, quando a pressão sobre um sistema em equilíbrio aumenta, a reação é impulsionada no sentido que alivia a pressão (INFOESCOLA, 2013).
Se aumentarmos a pressão de uma

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