Relatório de analitica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARANÁ
SETOR DE EXATAS

DEPARTAMENTO DE QUÍMICA

SOLUBILIDADE E MASCARAMENTO

CURITIBA-PR

2011

Recebeu-se seis soluções aquosas em frascos identificados por A, B, C, D, E e F. Misturou-se dois a dois de acordo com a tabela abaixo:

| |A |B |C |D |E |F |

A | |Formação de um precipitado branco |Após dissolução, apresentou turvação |Solução incolor, solúvel |Solução com coloração azul |1ª fase: liberação de gás, precipitado branco. 2ª fase: incolor, dissolução total e odor forte. | |B | | |Solução incolor, solúvel |Formação de gás, solução incolor |Solução bifásica com coloração azul leitoso |Solução incolor, odor forte | |C | | | |Solução incolor, solúvel |Turvação de coloração azul |Solução incolor, solúvel | |D | | | | |Solução solúvel com coloração levemente azulada |Solução incolor, solúvel | |E | | | | | |Solução solúvel com coração azul intenso | |F | | | | | | | |

De acordo com características organolépticas, concluiu-se que no frasco A continha uma solução de Acetato de Zinco, por causa do odor característico do acetato; no frasco E continha solução de Sulfato de Cobre II, devido a coloração azul e no frasco F continha solução de Hidróxido de Amônio, por conta do odor forte.

Misturou-se as soluções D e E, observou-se a descoloração do meio. Deduziu-se então que o frasco D continha a solução de Ácido Sulfúrico.

A partir na homogeneização das soluções B com D, deduziu-se que a amostra B seria Carbonato de Sódio, pois houve a liberação de gás, sendo esse gás, CO2.

Para confirmação que a solução restante seria Hidróxido de Sódio, mediu-se o pH com tiras indicadoras de pH, obtendo-se o pH igual a 14.

Após a descoberta de todas as soluções, mediu-se os seus pH, sendo eles:

A - Acetato de Zinco – pH~7

B - Carbonato de Sódio –