Relatório chama Bohr c/ fotos

OBJETIVO
Tal prática teve como objetivo detectar alguns cátions por meio da cor produzida na chama. Observar o fenômeno de emissão luminosa por excitação e correlacionar com o modelo atômico de Bohr. Verificar a distribuição eletrônica dos elementos e tomar contato com as regiões do espectro eletromagnético.
INTRODUÇÃO
Uma das mais importantes propriedades dos elétrons é que suas energias são "quantizadas", isto é, um elétron ocupa sempre um nível energético bem definido e não um valor qualquer de energia. Se, no entanto um elétron for submetido a uma fonte de energia adequada (calor, luz, etc.), pode sofrer uma mudança de energia, passando-se assim de um nível mais baixo para outro mais alto (excitação). O estado excitado é um estado metal-estável (de curtíssima duração) e, portanto, o elétron retorna imediatamente ao seu estado fundamental. A energia ganha durante a excitação é então emitida na forma de radiação visível do espectro eletromagnético que o olho humano é capaz de detectar. Como o elemento emite uma radiação característica, ela pode ser usada como método analítico. Em geral, os metais, sobretudo os alcalinos e alcalinos terrosos são os elementos cujos elétrons exigem menor energia para serem excitados.

REAGENTES UTILIZADOS:
Ba - Cloreto de Bário;
Sr – Cloreto de Estrôncio;
Ca – Cloreto de Cálcio
K - Cloreto de Potássio
Na - Cloreto de Sódio

REAÇÕES DAS CHAMAS:

Ba - Cloreto de Bário – Chama Verde amarelada

Sr – Cloreto de Estrôncio;

Ca – Cloreto de Cálcio

K - Cloreto de Potássio

Na - Cloreto de Sódio

QUESTÕES
1) Quais os postulados de Bohr?

R: 1) Um elétron em um átomo se move em uma órbita circular em torno do núcleo sob influência da atração coulombiana entre o elétron e o núcleo, obedecendo às leis da mecânica clássica.
2) Um elétron só pode se mover em uma órbita na qual seu momento angular orbital L é um múltiplo inteiro da constante de Planck