Relatório 06

UNIVERSIDADE FERDERAL DO CEARÁ

Dep. de Química Orgânica e Inorgânica Sara Cristina da Silva Fraga Engenharia de Pesca 2014.2

Relatório 06- Cinética e Equilíbrio

Os objetivos desse relatório eram determinar a relação entre a velocidade de reação e a concentração dos reagentes.
RESULTADOS E MÉTODOS
Parte Experimental:
PARTE A- Velocidade de uma reação
Foram preparados 08 tubos de ensaio e segundo a tabela proposta no manual de laboratório foram determinados os tempos de reação para cada tubo. Segue tabela abaixo.
Soluções

1º
2º
3º
4º
5º
6º
7º
8º
1)KI 0,2 mol.L-1
2,0
2,0
2,0
1,0
0,5
2,0
2,0
2,0
2)Na2S2O3 0,0050 mol.L-1 em amido 0,4%
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
1,0
3)KCl 0,2 mol.L-1

1,0
1,5

4)K2SO4 0,1 mol.L-1

1,0
1,5

5)CuSO4 0,1 mol.L-1

1
Gota
6)(NH4)2S2O8 0,1 mol.L-1
2,0
2,0
2,0
2,0
2,0
1,0
0,5
2,0
TEMPO
33’’
32’’
30’’
1’
1’15’’
53’’
1’55’’
08’’

Foi observado que os experimentos tiveram um média, diferente da solução 08, que obteve um menor tempo de reação. Essa diferença de tempo ocorre devido ao CuSO4(1 gota adicionada) que foi reconhecido como catalizador, acelerando assim a velocidade na reação.

PARTE B - Catálise
a) NaOH 2,5 mol.L-1 +H2O2 Nessa reação ocorreu liberação de gás e o tubo ficou quente, ou seja, reação exotérmica.
b) H2SO4 2,0 mol.L-1+ KMnO4 0,1 mol.L-1 +H2O2 Já nessa reação ocorre mudança de cor, inclusive bastante perceptível.
c) H2SO4 2 mol.L-1 + CuSO4 0,2 mol.L-1 +H2O2 Na reação descrita ocorreu uma leve mudança de cor e liberação de gás.

PARTE C - Equilíbrio Químico

Uma solução foi preparada pelo professor, feita a partir de 15 mL de Fe(NO3)3 0,1 mol.L-1 juntamente com 15 mL de KSCN 0,1 mol.L-1 e depois adicionado água até o volume de 250 mL.

1º tubo de ensaio: 5mL