relatorio

Prof. Msc. José Helio Oliveira Santos Sobrinho

Algumas das propriedades importantes dos materiais sólidos dependem dos arranjos geométricos dos átomos e também das interações que existem entre os átomos ou moléculas constituintes.

Diferença entre materiais
=
Diferença entre arranjos atômicos

Átomos

N

e

P P
N

e

Carga (C) Massa (kg)
N

0

1,67x10-27

P

1,6x10-19

1,67x10-27

e

-1,6x10-19

9,11x10-31

Número atômico (Z) = nº de prótons

Massa atômica (A) ≈ Z + nº de nêutrons
1 mol = 6,02x1023 átomos (número de Avogadro)

Raio Nuclear ≈ 10-14 m
Raio Atômico ≈ 10-10m (1 angstron, 1Å)

1 uma = 1/12 massa 12C
1 uma/átomo (ou molécula) = 1 g/mol

Exemplo
Sabendo que o peso molar da prata é 107,87 g/mol, calcule o número de átomos em 100 g de
Ag?
Solução:
23

(100g)(6,023×10 ) átomos mol nº de átomos Ag =
(107,87) g mol
= 5,58x1023 átomos

Exemplos:

1. A análise química nos laboratórios de ciências de materiais é, constantemente, realizada por meio do microscópio eletrônico de varredura. Sabendo-se que um feixe de elétrons gera raios X característicos que podem ser usados para identificar elementos químicos. Esses instrumento sonda um volume relativamente cilíndrico na superfície de um material sólido. Calcule o número de átomos em uma amostra cilíndrica de um 1 µm de diâmetro por 1 µm de
Interações de Keesom (dipolos profundidade na superfície do cobre sólido.

permanentes)

2. Um mol de MgO sólido ocupa um cubo de 22,37 mm em um lado. Calcule a densidade do Mgo (em g/cm3).
3. Calcule as dimensões de um cubo contendo 1 mol de Magnésio sólido.

1.Menor parte da matéria formado por uma esfera maciça indivisível
(Dalton – 1803).
2. Esfera carregada e eletricamente neutra – “pudim de passas”
(Thomson -1904).

3. Esfera onde os elétrons se encontram regularmente distribúidos em torno de uma pequeníssima área chamada de núcleo onde as partículas de carga positivas se encontram