Relatorio

EQUILÍBRIO QUÍMICO

INTRODUÇÃO
Toda reação química tende a um estado de equilíbrio dinâmico no qual a velocidade das reações direta e inversa é igual e não há mudança na composição. No sistema em equilíbrio as reações direta e inversa ocorrem simultaneamente, com a mesma rapidez e as concentrações dos reagentes e produtos são inalteradas ao longo do tempo. Um sistema em equilíbrio tende a ficar indefinidamente nessa situação, caso não sejam alteradas as condições experimentais em que se encontra.
Como os equilíbrios são dinâmicos, eles respondem a mudanças nas condições. É possível prever como a composição de uma reação em equilíbrio tende a mudar quando as condições são alteradas. O químico francês Henri Le Chatelier identificou os princípios:
“Quando uma perturbação exterior é aplicada a um sistema em equilíbrio dinâmico, o equilíbrio tende a se ajustar para minimizar o efeito desta perturbação.”
Ao adicionar ou retirar uma substância uma presente em um sistema em equilíbrio sua concentração é alterada e com isso o estado de equilíbrio do sistema também. Se a concentração dos produtos está muito alta (ou a concentração dos reagentes está muito baixa) a reação tende a processar inversamente em direção aos reagentes. Se a concentração de reagentes é maior que a de produtos, a reação tende a se processar diretamente e formar produtos.
Quando um reagente é adicionado a uma mistura em equilíbrio, a reação tende a formar produtos. Quando um reagente é removido, mais reagente tende a se formar. Quando um produto é adicionado, a reação rende a formar reagentes. Quando um produto é removido, mais produto é formado.
A relação entre as concentrações dos reagentes e dos produtos é chamada de expressão de equilíbrio e a constante de equilíbrio é o valor numérico obtido a partir dessa relação. A constante de equilíbrio está relacionada com a energia livre padrão. Cada reação tem sua própria constante de equilíbrio característica, com um valor que