relatorio sobre acidos e bases

Páginas: 7 (1588 palavras) Publicado: 5 de novembro de 2014
Ácidos e Bases
OBJETIVOS
Identificar e preparar algumas bases e alguns ácidos em laboratório;
Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases.
INTRODUÇÃO
A teoria de Arrhenius
A Teoria de Dissolução Iônica foi apresentada em 1887 pelo físico-químico Svante August Arrhenius, e explica a condutividade elétrica de certas soluções. Através dessa teoria Arrhenius estabeleceu aseguinte definição para ácidos e bases:
“Ácido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia, fornecendo íons H+, como único tipo de cátion”. 

“Base é toda substância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo OH– (hidróxido), como unido tipo de ânion.” 

Os óxidos básicos em reação com a água produzem bases de acordo com a equação abaixo:

Os ácidospodem ser preparados a partir da reação de óxidos ácidos ou anidridos com água, conforme a reação:

MATERIAIS E REAGENTES
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Béquer de 250 mLPinça metálica
Espátula
Funil comum
Papel de filtro qualitativo
Suporte universal com garra
Solução de fenolftaleína
Solução de metilorangeSolução de 1N - NaOH
Solução de 1N - NH4OH
Solução de 1N - HClSolução de 1N - HNO3
Solução de 1N - H3PO4
Solução de 1N - H2SO4
Solução de 1N - CH3COOH
Solução de 1N - H2C2O4
Papel de tornassol azul e vermelho
Magnésio em fita ou em fio
BaO ou CaONa0 ou K0
P2O5
Bexigas
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1 COMPORTAMENTO DE ÁCIDOS E BASES NA PRESENÇA DE INDICADORES
4.1.1 Foram numerados 6 tubos de ensaio, os quais foram colocados em uma estante paratubos de ensaio, de acordo com a ordem da tabela 2;
4.1.2 Foram colocadas nestes tubos cerca de 2 mL de cada uma das soluções ácidas ou básicas, de acordo com a ordem da tabela 2;
4.1.3 Mergulhou-se a ponta de um papel de tornassol azul nos tubos 1 e 2. Anotou-se a cor pós-reação na tabela 2;
4.1.4 Repetiu-se o procedimento anterior, com papel de tornassol vermelho;
4.1.5 Colocou-se 4 gotas dosrespectivos indicadores nos tubos 2,4,5 e 6. Anotou-se as cores pós-reação na tabela 2;
TUBO SOLUÇÃO INDICADOR COLORAÇÃO
1NaOHPapel tornassol Azul Vermelho 2HNO3 Papel tornassol Azul vermelho3CH3COOH Metilorange4NH4OH Metilorange5H2SO4 Fenolftaleína 6NaOHFenolftaleína Tabela 2: Esquema para o procedimento
4.2 PREPARAÇÃO DE ÁCIDOS E BASES
4.2.1 Colocou-se uma ponta de espátula de CaO ou BaO emum tubo de ensaio;
4.2.2 Acrescentou-se 4 mL de água destilada. Agitou-se e filtrou-se a solução;
4.2.3 Adicionou-se 4 gotas de fenolftaleína ao filtrado. Agitou-se a mistura e observou-se a cor rosa após a reação
Escrever a equação da reação entre o óxido de bário e água .4.2.4 Colocou-se 2 ml de água destilada em um tubo de ensaio;
4.2.5 Adicionou-se pequena quantidade de P2O5. Agitou-se;4.2.6 Adicionou-se 4 gotas de metilorange. Observou-se a cor vermelha;
Escrever a equação da reação entre o anidrido fosfórico e a água.
RESULTADOS E DISCUSSÕES
5.1 RESULTADOS E DISCUSSÕES REFERENTES AO PROCEDIMENTO 4.1
TUBO SOLUÇÃO INDICADOR COLORAÇÃO
1NaOHPapel tornassol Azul Azul
Vermelho Azul
2HNO3 Papel tornassol Azul Vermelho
vermelhoVermelho
3CH3COOH MetilorangeVermelho
4NH4OHMetilorangeLaranja
5H2SO4 Fenolftaleína Incolor
6NaOHFenolftaleína Rosa
Tabela 3: Coloração resultante após a reação dos indicadores.
Ao mergulhar o papel tornassol, tanto o azul como o vermelho, na solução de NaOH, os dois ficaram com a coloração azul, cor característica do tornassol em meio básico (pH acima de 7,0).
Ao mergulhar o papel tornassol, tanto o azul como o vermelho, na solução deHNO3, os dois ficaram com a coloração vermelha, cor característica do tornassol em meio ácido (pH abaixo de 7,0).
A solução de CH3COOH, ao receber as gotas da solução de metilorange, ficou vermelha, indicando que se tratava de uma solução ácida com pH abaixo de 4,4.
A solução de NH4OH, ao receber as gotas da solução de metilorange, ficou laranja, indicando que se tratava de uma solução...
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