relatorio sobre acidos e bases

Ácidos e Bases
OBJETIVOS
Identificar e preparar algumas bases e alguns ácidos em laboratório;
Verificar algumas propriedades funcionais dos ácidos e bases.
INTRODUÇÃO
A teoria de Arrhenius
A Teoria de Dissolução Iônica foi apresentada em 1887 pelo físico-químico Svante August Arrhenius, e explica a condutividade elétrica de certas soluções. Através dessa teoria Arrhenius estabeleceu a seguinte definição para ácidos e bases:
“Ácido é toda substância que, em solução aquosa, se dissocia, fornecendo íons H+, como único tipo de cátion”.

“Base é toda substância que, dissolvida em água, se dissocia, fornecendo OH– (hidróxido), como unido tipo de ânion.”

Os óxidos básicos em reação com a água produzem bases de acordo com a equação abaixo: Os ácidos podem ser preparados a partir da reação de óxidos ácidos ou anidridos com água, conforme a reação:

MATERIAIS E REAGENTES
Tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Béquer de 250 mLPinça metálica
Espátula
Funil comum
Papel de filtro qualitativo
Suporte universal com garra
Solução de fenolftaleína
Solução de metilorangeSolução de 1N - NaOH
Solução de 1N - NH4OH
Solução de 1N - HCl
Solução de 1N - HNO3
Solução de 1N - H3PO4
Solução de 1N - H2SO4
Solução de 1N - CH3COOH
Solução de 1N - H2C2O4
Papel de tornassol azul e vermelho
Magnésio em fita ou em fio
BaO ou CaONa0 ou K0
P2O5
Bexigas
PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
4.1 COMPORTAMENTO DE ÁCIDOS E BASES NA PRESENÇA DE INDICADORES
4.1.1 Foram numerados 6 tubos de ensaio, os quais foram colocados em uma estante para tubos de ensaio, de acordo com a ordem da tabela 2;
4.1.2 Foram colocadas nestes tubos cerca de 2 mL de cada uma das soluções ácidas ou básicas, de acordo com a ordem da tabela 2;
4.1.3 Mergulhou-se a ponta de um papel de tornassol azul nos tubos 1 e 2. Anotou-se a cor pós-reação na tabela 2;
4.1.4 Repetiu-se o procedimento anterior, com papel de tornassol vermelho;
4.1.5 Colocou-se 4 gotas dos