relatorio simples quimica geral

RELATÓRIO DE QUÍMICA GERAL II
PRÁTICA No 5

Introdução Teórica

Para que uma reação química ocorra é necessário que as moléculas dos reagentes se aproximem para que os átomos possam se reorganizar.
Na fase gasosa e líquida, as moléculas são moveis, e nessas circunstâncias, fatores como concentração, temperatura e presença de catalisador afetam a velocidade da reação.
A constante de velocidade, k, relaciona a velocidade e a concentração a uma determinada temperatura.
Temperaturas elevadas permitem que reações ocorram mais rapidamente. De maneira inversa, muitas vezes é desejável diminuir a velocidade de uma reação e por isso baixa-se a temperatura. Em toda amostra de gás ou líquido, moléculas apresentam energias. À medida que se aumenta a temperatura, a energia média das moléculas de uma amostra também aumenta, ocorrendo o inverso quando se diminui a temperatura.
Energia de ativação é a energia mínima para que moléculas reajam entre si, como se fosse uma barreira de energia que os reagentes devem passar para que uma reação ocorra. Se esta energia for baixa, haverá mais moléculas com energia suficiente para reagir, fazendo a reação ocorrer mais rapidamente, caso contrário, haverá menos moléculas com energia para reagir e a reação ocorrerá lentamente.
Quando se aumenta a temperatura, se está aumentando a fração de moléculas com energia suficiente para reagir.
A equação de Arrhenius mostra a dependência que a velocidade de uma reação tem com a energia e a freqüência das colisões das moléculas dos reagentes, da temperatura e da geometria correta das colisões: k = Ae-Ea/RT
Onde: k = constante de velocidade;
A = fator de frequencia, que relaciona o numero de colisoes e a fração das colisoes que tem geometria correta, sendo especifico pra cada reação; e-Ea/RT = fração de moléculas que apresentam energia minima para reagir (Ea é a energia de ativação, R é a constante dos gases e T a temperatura em kelvin).