Relatório Química Geral - Células Voltaicas Simples

Sobre o assunto...

Durante anos, estudiosos perceberam a existência da chamada eletricidade, que posteriormente também foi descoberto uma forma de se criar esta energia elétrica, que seria a conversão da energia química em corrente elétrica. As chamadas pilhas, que hoje em dia são utilizadas largamente em aparelhos portáteis eletroeletrônicos, foram criadas séculos atrás de forma bastante primitiva, mas que possibilitaram um grande avanço na tecnologia moderna.

OBJETIVO DO ESTUDO:

1-Compreender o funcionamento de uma pilha química;
2-Discutir o motivo que ocorre a transferência de elétrons entre um material e outro;
3-Aplicar estes conhecimentos em comparações com o cotidiano;
4-Estudar sobre a espontaneidade de reações;
5-Calcular a potência de pilhas (Força Eletro Motriz);
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INTRODUÇÃO:

As pilhas nada mais são do que, dois metais diferentes, com potenciais de oxidação diferentes, interligados de alguma maneira, seja por um fio, ou em contato direto, que produzem a formação de íons de maneira que um oxida e outro reduz. Portanto, um metal libera cátions, e estes elétrons antes dos cátions liberados em solução, por exemplo, percorrem um fio e chegam ao outro metal, que absorve esses elétrons, atraindo cátions do mesmo material em solução, estes reduzindo e fixando no metal.
Esse processo, cria uma diferença de potencial entre os metais, ou seja, haverá também uma polaridade, sendo um metal aquele que recebe os elétrons chamado de cátodo, e o que libera elétrons chamado de ânodo. As pilhas podem ser montadas de diversas maneiras, mas uma das maneiras exige uma “ponte salina”, esta também pode ser substituída por paredes porosas ou outros meios que seguem o mesmo princípio químico. A ponte salina, só permite a passagem de íons entre ela, ou seja, cargas atravessam-na.
Em uma pilha, a ponte salina aumenta a sua durabilidade, pois equilibra as cargas nas