relatorio reagente limitantes

UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
CENTRO DE CIÊNCIAS
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA ORGÂNICA E INORGÂNICA
RELATÓRIO DE AULA EXPERIMENTAL
QUÍMICA GERAL PARA ENGENHARIA
PROF. : Eliana Maria Romero Teixeira TURMA: 01B HORÁRIO: QUA 10:00 – 12:00
NOME: Laio Guimarães Oliveira MATRÍCULA: 363499
PRÁTICA: Reagente Limitante
DATA DE REALIZAÇÃO DA PRÁTICA: 09/04/2014 DATA DE ENTREGA DO RELATÓRIO: 14/05/2014

1. OBJETIVOS

Sintetizar alúmen constatando como as substâncias se relacionam quantitativamente nessa reação e definir o seu respectivo rendimento percentual.

2. RESULTADOS E DISCUSSÃO

Parte I: Primeiramente adicionou-se 0,25g de alumino sólido a uma solução de 10mL de KOH 2 mol/L, observando a liberação de hidrogênio. Depois disso, para que a reação acontecesse mais rapidamente, o béquer contendo a mistura foi colocado sobre uma chapa de aquecimento. Esse processo demorou cerca de 20 minutos, quando, por fim, a solução que inicialmente era incolor, tornou-se escura e a liberação de hidrogênio cessou, sinalizando o término da reação. A equação a qual representa a reação descrita anteriormente é:

2Al(s) + 2KOH(aq) + 6H2O(l)  2KAl(OH)4(aq) + 3H2(g)

De acordo com a equação dada, é possível observar que 2 mols de Al(s) reagem com 2 mols de KOH(aq). Por meio das relações estequiométricas, é possível determinar o reagente limitante dessa reação, quanto do reagente em excesso não reage e a quantidade de produto formado.

Massas molares:
Al = 26,98 g/mol KOH = 56,18 g/mol KAl(OH)4 = 134,11 g/mol H2 = 2,016 g/mol

Reagiu-se 0,25 g de Al com 10 ml de uma solução de KOH 10mol/L. Fazendo regras de três simples, tem-se:

1 mol de Al ----- 26,98g [KOH] = número de mols/volume x ----- 0,25