Relatorio quimico pH

INDICADORES ÁCIDO-BASE E MEDIDAS DE pH EMPREGANDO ELETRODO

UBERLÂNDIA - MG
11/2014
Introdução
O presente trabalho visa determinar a acidez ou basicidade de soluções através de indicadores ácido base e medidor de pH . Um indicador ácido-base é, em geral, uma substância orgânica que apresenta a propriedade de alterar a sua coloração conforme o pH do meio, ou seja, apresenta uma certa coloração em meio ácido e outra coloração em meio básico.
Existe uma escala de acidez e alcalinidade que vai de zero a quatorze. O maior número indica solução básica (alcalina) e o menor número indica uma solução ácida. Se o valor de pH for sete, ou seja, a metade, então a solução não é nem ácida e nem básica, ela é neutra.
Quanto mais a solução se aproxima de zero, mais ácida ela é. Quanto mais a solução se aproxima do quatorze, mais básica ela é.
Na prática, o pH pode ser medido com indicadores ácido-base e também através de aparelhos que medem a condutividade elétrica das soluções. Os indicadores mudam de cor em diferentes valores de pH. Para essa mudança de cor damos o nome de viragem e para o valor do pH damos o nome de ponto de viragem.
São exemplos de indicadores ácido-base: fenolftaleína, alaranjado de metila, papel tornassol, azul de bromotimol.
Em relação a medida pH empregando eletrodos é devido a ele estar diretamente relacionado com a quantidade de íons hidrogênio de uma solução e pode ser obtido com o uso de indicadores ou medidores indiretos.
O conceitoquímico de pH foi introduzido por Soren Peter LauritzSorensen, químico dinamarquês que propôs a definição do uso do logaritimo, da expressão:
[H+][OH-]=10-14, extraindo os logaritimos log[H+] +log[OH-] = -14 e trocando o sinal, chegando em pH + pOH = 14. O pHmetro, é frequentemente usado em aplicações onde são necessárias um maior rigor na determinação do pH da solução. O pHmetro ou medidor de pH é um aparelho de medição indireta usado para medição de pH. Constituído