Relatorio Quimica

Professora: Joyce
Alunos: Everson Freitas, Milena Lima e Rosilene Ferreira.
Tm:221
24/06/2015
PRÁTICA NUMERO 4
OXIDOS

Relatório de Química

Introdução
Neste trabalho iremos verificar as características dos óxidos, montar as equações de reação das substâncias e observar o seu comportamento. Os óxidos são compostos binários (constituídos de dois elementos químicos) iônicos ou moleculares, donde as moléculas de oxigênio são ligados a outros elementos.
Alguns exemplos de óxidos são: a ferrugem (óxido de ferro III), a água oxigenada (peróxido de hidrogênio), o cal (óxido de cálcio) e gás carbônico (óxido de carbono IV ou dióxido de carbono).
Classificação dos Óxidos
Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos.

Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).

Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.

Óxidos anfóteros: os óxidos anfóteros podem se comportar ora como óxidos básicos (na presença de ácidos), ora como óxido ácido (na presença de bases). Exemplo: metais (Al2O3, SnO, SnO2, PbO, PbO2) e por ametais (As2O3, As2O5, Sb2O3, Sb2O3).

Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2-.

Resultados e Discussão

I. Óxidos Básicos:
I.1: Foi adicionado em um becher 20 mL de água deionizada e uma porção de óxido de cálcio, adquirindo a coloração branca com a mistura, após o bécher ser agitado com o auxílio de um bastão de vidro. O óxido de cálcio ao reagir com a água forma base, adquirido a coloração vermelha e o pH>7.
CaO(s) + H2O(l) Ca(OH)2(aq)
* Houve a montagem de uma aparelhagem simples de filtração, separando a substância em duas partes: em um bécher(que será utilizado mais