relatorio quimica

3.2 EXPERIMENTO I
3.2.1 OBJETIVOS ESPECÍFICOS
Verificar o comportamento de ácidos e bases na presença de indicadores
3.2.2 MATERIAIS
Tubos de ensaios
Conta gotas
3.2.3 REAGENTES
NaOH
HNO3
CH3COOH
NH4OH
H2SO4
NaOH
Papel de tornassol (?)
Alaranjado de metila(?)
Fenolftaleína (?)
3.2.4 PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
Primeiramente, numerou-se seis tubos de ensaios de acordo com a tabela.

TUBOS

SOLUÇÃO

INDICADOR

COLORAÇÃO

1

NaOH
Papel de tornassol – azul
Papel de tornassol - vermelho Azul

2

HNO3
Papel de tornassol - azul
Papel de tornassol – vermelho
Vermelho

3

CH3COOH

Metilorange

Vermelho

4

NH4OH

Metilorange
Laranja

5

H2SO4

Fenolftaleína
Incolor

6

NaOH

Fenolftaleína
Lilás
( NÃO TENHO CERTEZA EM RELAÇÃO AS CORES, DÁ UMA VERIFICADA. COLOCA A FONTE DA TABELA, ESSA TABELA É A DO ROTEIRO.)
Posteriormente , adicionou-se 2 mL em cada tubo com sua respectiva solução. Nos tubos 1 e 2, mergulhou-se dois papéis de tornassol de cores diferentes: vermelho e azul. Nos tubos de 3 a 6, colocou-se 4 gotas do respectivos indicadores.

3.2.5 RESULTADOS E DISCUSSÃO
O papel de tornassol é um indicador e é usado para medir o pH.Em um ácido, o indicador fica com uma coloração vermelha, e em uma base, ele fica com a coloração azul. No primeiro tubo, o papel de tornassol ficou azul por estar em uma base. Enquanto que no segundo tubo, ele ficou vermelho por estar em um ácido.
Outro indicador usado para medir o pH é o alaranjado de metila. Em um ácido, o indicador fica com uma coloração vermelha, e em uma base, a coloração fica laranja. No terceiro tubo, a solução ficou vermelha por estar em um meio ácido. Enquanto que no quarto tubo, a solução ficou laranja por estar em um meio básico.
O ultimo indicador observado foi a fenolftaleína. A fenolftaleína em um ácido, fica incolor, e em uma base, a coloração fica lilás. No quinto tubo, a solução ficou incolor por estar em um meio acido.