Relatorio quimica geral

1. Introdução

Para satisfazer as exigências da vida diária (e também da ciência), novas medições foram criadas ao longo do tempo. No cotidiano é comum dizermos, por exemplo, que o chumbo “pesa” mais do que a madeira. No entanto, 1 kg de chumbo afunda, enquanto 1 kg de madeira flutua na água. É fácil perceber, porém, que tal comparação só se torna justa e racional quando feita entre volumes iguais:

Figura 1. Diferente massa de volumes iguais

Surge dessa comparação o conceito de densidade dos materiais, entendida como a massa dos “pedaços” iguais (volumes iguais) dos vários materiais (no exemplo acima, pequenos cubos de volume igual a 1 cm³). Matematicamente, essa idéia corresponde à seguinte definição:

Densidade é o quociente da massa pelo volume do material (a uma dada temperatura).

Essa expressão é dada pela seguinte fórmula:

Sendo: m = massa da substância (em g), v = volume da substância (em cm³ ou ml) e d= densidade (em g/cm³ ou em g/ml).

Um caso particular importante é o da medição das densidades dos líquidos, que é feita diretamente pelos densímetros. Esse instrumento é um tubo de vidro, como mostrado a seguir, cuja parte inferior é mais larga e “pesada” do que a superior, que consiste em uma haste graduada em densidades. Colocado num líquido o densímetro afunda mais ou menos, e a graduação da haste, que coincide com o nível líquido, dá diretamente a densidade do líquido. Os densímetros são usados, por exemplo, em postos de combustíveis, para medir a densidade do etanol vendido; em cooperativas de leite, para comprovar a qualidade do leite negociado, e assim por diante.

Figura 2. Exemplos de densímetro

2. Procedimento Experimental

Seguindo o procedimento experimental, pegou-se um sólido regular cilíndrico de prata, um sólido regular cilíndrico de ferro, um sólido regular cilíndrico de bronze e um sólido regular