Relatorio quimica analitica

Páginas: 5 (1223 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
Introdução

As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias. Elas são encontradas em qualquer um dos três estados da matéria: sólido, líquido e gasoso.
Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns.
A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido.Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa.
Geralmente uma solução é constituída por um componente em maior quantidade, o solvente e, um ou mais componentes denominados solutos.
Em toda solução com participação da água, esta é considerada como solvente esteja ou não em maior quantidade.Neste experimento serão preparadas soluções estoque de volumes especificados com concentração de 0, 002 mol L-1de permanganato de potássio.
O permanganato de potássio já foi utilizado como germicida no tratamento de queimaduras, é um sólido brilhante roxo escuro, que dissolve prontamente em água para dar soluções de um roxo intenso.
A partir da soluçãoinicialmente preparada será usado outro método de preparo de soluções para produzir uma solução mais diluída, com concentração de
8,0x10-5 mol L-1.
Muitas das soluções preparadas em laboratório são provavelmente feitas por este método de diluição. É mais eficiente armazenar um volume pequeno de uma solução concentrada e então, quando necessário, adicionar água para obter um volume muito maior deuma solução diluída.


Objetivo

* Preparar soluções a partir de reagentes sólidos
* Expressar de diferentes maneiras as concentrações de soluções
* Fazer cálculos prévios da quantidade de reagentes sólidos necessários para o preparo de soluções com concentrações pré-estabelecidas.
* Fazer cálculos prévios para o preparo de soluções diluídas a partir de soluções estoque.
*Reconhecer vidraçarias volumétricas utilizadas no preparo e padronização de soluções.
* Definir alguns termos usuais no preparo de soluções aquosas.


Materiais

* Balança volumétrica
* Um béquer de 100 ml
* Uma pipeta graduada de 1 ml
* Uma proveta
* Dois balões volumétricos de 50 ml
* Um funil de vidro
* Um pipetador
* Uma espátula de metal
* Umbastão e vidro
* Uma piceta


Reagentes

* Permanganato de potássio (KMNO4)
* Água destilada


Cálculos e reações químicas

Cálculos necessários para pesar a quantidade de soluto usado no preparo de 50 ml de solução 0, 002 mol L -1 de KMNO4.

0,002molde KMNO4, 1000 ml
X 50 ml
X= 0, 002 x50
1000
X= 0, 0001 ou 1x10-4 mol L-1

KMNO4tem massa igual a 157 g/mol

1 mol de KMNO4 157 g
1x10-4 mol de KMNO4 X
X= 1x10-4 x 157
X=0,016 g ou 16mg

Será pesado 16 mg de KMNO4para preparar 50ml desta solução.

Cálculos necessários para preparar 50 ml de solução 8,0x10-5 mol L -1 de KMNO4, usando a solução de 0, 002 mol L -1 de KMNO4.

50 ml da solução de KMNO4 0, 002 mol L-1
X 8,0x10-5 mol L -1
X= 50 x 8,0x10-5
0, 002
X= 2 ml

Será usado 2 ml da solução0, 002 mol L -1de KMNO4, para preparar 50 ml de solução 8,0x10-5 mol L -1 de KMNO4

Reações químicas

Soluções de permanganato são preparadas a partir de sal de potássio. O permanganato é solúvel em água, e se dissocia formando íons potássio, K+ e íons MnO4-.

KMNO4 H2O K+ +MnO4-

O íon permanganato é um oxidante muito forte e pode oxidar a água
4 MnO4- + 2 H2O 4 MnO2(S) + 3 O2(g) +4 OH-
Metodologia

Fazer os cálculos necessários para preparo das soluções,

Para o preparo da solução de 0, 002 mol L -1 de KMNO4,
Pesar 16 mgde permanganato de potássio dentro do um béquer,
Dissolver o soluto com o mínimo de água destilada,
Homogeneizar a solução...
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