Relatorio Quimica Analitica

UFU – UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA-MG

BRUNO OZZY SOARES
DANILO JOSÉ DA SILVA
GLEICIANO PEREIRA DUARTE RIBEIRO
NELYZE RODRIGUES SALENAVE

VOLUMETRIA ÁCIDO-BASE

UBERLÂNDIA-MG
2014
1. Introdução

Neste experimento foi realizada a titulação ácido-base utilizando o método ácido forte/base forte, baseado na determinação da concentração de uma base (NaOH) de concentração desconhecida, pela reação de neutralização de ácido (H2SO4) de concentração conhecida (0,5mol). Quando se precisa determinar a concentração em mol/L (em quantidade de matéria) de alguma solução, costuma-se usar uma técnica de análise volumétrica denominada titulação, ou mais especificadamente, titulação ácido-base. Esse método é feito colocando-se para reagir uma solução a qual se sabe a concentração, que é denominada de titulado. Uma dessas soluções é uma base, enquanto a outra é um ácido. A reação que ocorre entre um ácido e uma base é denominada neutralização, pois o pH costuma ficar neutro ou próximo disso, o que equivale a um pH igual a 7. Quando um ácido reage com uma base, água e um sal são formados. É preciso saber equacionar esse tipo de reação para os cálculos usados na titulação, conforme será mostrado mais adiante. Com a adição de um indicador ácido-base, observa-se quando a reação se completa, se atingi o ponto de equivalência ou ponto de viragem, é possível saber quando isso ocorre e parar a reação, porque a cor da solução sofre uma mudança brusca na presença de um indicador ácido-base, em virtude da variação do pH.

2. Materiais utilizados

Erlenmeyer 250 ml
Hidróxido de sódio
Indicador Fenolftaleína
Bureta
Ácido clorídrico
Pipeta volumétrica
Vinagre
Água destilada
Pera

3. Parte experimental

Transferimos 50 ml de hidróxido de sódio (NaOH), para um erlenmeyer de 250ml e adicionamos 4 gotas de fenolftaleína (devido a presença da base a solução obteve uma coloração roxa), com o auxilio de uma bureta com volume de 50 ml foi titulado a