relatorio Propriedades de substancia iônicas e moleculares.

UNIVERSIDADE FEDERAL DE GOIÁS
Instituto de Química - IQ
Professor **
Alunas: **
Goiânia 2013.

Propriedades de substancia iônicas e moleculares.

Introdução:

Substâncias iônicas: A ligação iônica se caracteriza pela doação de elétrons. Geralmente, as ligações iônicas são feitas entre átomos dos metais com os não-metais, pois possuem grande diferença de eletro negatividade (os não-metais tendem a "roubar" os elétrons dos metais).
Substância molecular : É uma substância formada basicamente por moléculas. As substâncias moleculares não apresentam cargas livres e por isso são incapazes de produzir corrente elétrica.
Objetivo:

Verificação da natureza elétrica de espécies puras e em solução, ou seja, verificar a condutividade elétrica de cada composto em solução aquosa. Classificando os mesmos entre eletrólito e não-eletrólito. Eletrólitos: conduzem corrente elétricas e possui íons em solução aquosa. São classificados em eletrólitos fortes ( totalmente dissociáveis) e eletrólitos fracos (poucos dissociáveis).
Materiais e métodos:

Béquer (100ml);
Eletrodos (Cu);
Fonte de corrente;
Lâmpada;
Espátula

Transferiu-se cerca de 30ml de água destilada e deionizada para um béquer de 100ml. Mergulhou-se dois eletrodos de cobre previamente limpos, lavados e secos e conectou-se a fonte de corrente. Verificou-se que a condutividade elétrica da água é fraca, pois não conduz corrente elétrica, uma vez que não possui íons. A lâmpada não acendeu, visto que não há condutividade elétrica.

Em seguida adicionou-se ao béquer contendo água uma ponta de espátula de sacarose. Agitou-se até haver a dissolução completa do sólido. Mergulhando as pontas do eletrodo de cobre na agua, verificamos que a lâmpada não acendeu, pois a sacarose é um não-eletrólito.

Repetindo o procedimento anterior com o acido acético, observamos que este forma íons em solução aquosa, sendo considerado um eletrólito fraco pois ioniza parcialmente.

CH3COOH(l) + H2O(l) → H+(aq)