relatorio pimentao

2

Água: o solvente para as reações bioquímicas 2-1

Copyright © 2000 V. T. Motta

2 A natureza polar da água
Devido a diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio (3.5 - 2.1 = 1.4) e na sua forma, a água é uma molécula dipolar com um momento dipolar 1.85D a carga líquida do oxigênio é -0.66 e a do hidrogênio
+0.33
-0.66

+0.33
Copyright © 2000 V. T. Motta

+0.33

2-2

1

2 Eletronegatividade
Eletronegatividade:
Eletronegatividade uma medida de afinidade de um átomo por elétrons que ele compartilha em uma ligação química com outro átomo na escala de Pauling, o fluor, o elemento mais eletronegativo, tem valor 4.0
H
2.1
IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIIA

VIA

Li

Be

B

C

N

O

F

1.0

1.5

2.0

2.5

3.0

3.5

4.0

Na

Mg

Al

Si

P

S

Cl

0.9

1.2

1.5

1.8

2.2

2.6

3.0

2-3

Copyright © 2000 V. T. Motta

2

Ligações Polares & Moléculas

Moléculas como o CO 2 também apresentam ligações polares mas, devido a sua geometria, a molécula não apresenta polaridade; isto é, elas tem momentos dipolares iguais a zero.

-0.21

+0.42

Copyright © 2000 V. T. Motta

-0.21

2-4

2

2

Propriedades solventes da H2O
Compostos iônicos (ex., KCl) e compostos covalentes polares (ex., C 2H5OH e CH 3COCH3), dissolvem-se facilmente na água
O princípio básico é a atração eletrostática de cargas diferentes; o dipolo positivo da água é atraído pelo dipolo negativo de outra molécula etc. interação íon-dipolo; ex., KCl dissolvido em H 2O interações dipolo-dipolo; ex., etanol ou acetona dissolvida na H 2O interações induzidas dipolo-dipolo são fracas e geralmente não levam a solubilização em água
2-5

Copyright © 2000 V. T. Motta

2 Energias de ligação
Tipo de ligação Energia
Exemplo

kJ/mol kcal/mol
460
416
413

110
100
105

20

5

20

5

Interações hidrofóbicas 4-12

1-3

Interações de van der