Relatorio pilha

Páginas: 7 (1524 palavras) Publicado: 4 de maio de 2013
Objetivo
Eletrolisar soluções e investigar a natureza dos produtos da eletrólise; Conceituar eletrólise, célula eletrolítica, cátodo, ânodo e semi-reação.
Introdução
A eletroquímica trata da conversão de energia elétrica em energia química nas células eletrolíticas, sendo armazenadas nos produtos da reação; assim como da conversão de energia química em energia elétrica nas pilhas galvânicas ouvoltaicas. Em uma célula eletrolítica, ocorre um processo chamado de eletrólise, na qual a passagem de eletricidade através da solução fornece energia suficiente para promover, desse modo, uma reação química não – espontânea forçada de oxirredução, ocorrendo através da aplicação de uma diferença de potencial chamada ddp dada entre dois eletrodos. Por um lado, uma pilha galvânica, porém, é umafonte de eletricidade resultante de uma reação espontânea de oxirredução que ocorre em solução, enquanto uma eletrólise é um armazenamento de energia química dada por uma corrente elétrica.
Pilhas de telefones celulares e baterias de automóveis são exemplos típicos de aplicações da eletrólise na armazenagem de energia para transporte e uso posterior. Além disso, a eletrólise é usada para fabricarmuitas substâncias químicas importantes, de uso cotidiano entre nós. Como exemplos temos a soda cáustica, NaOH (Hidróxido de Sódio), usada na fabricação de sabão, papel e muitas outras substâncias químicas; a água sanitária, NaClO (Hipoclorito de Sódio).
Eletrólise é o processo onde a energia elétrica é convertida em energia química, provocando a decomposição do composto em íons e é por meio dapassagem de uma corrente contínua entre esses íons que são obtidos esses elementos químicos. Sendo assim, eletrolise é a separação dos elementos químicos de um composto através da eletricidade. As reações químicas que ocorrem durante a eletrólise não são espontâneas, são forçadas a ocorrerem através da aplicação de uma diferença de potencial entre os eletrodos.
A eletrólise, portanto, é um processoeletroquímico caracterizado pela ocorrência de reações de oxi-redução em uma solução condutora eletrolítica quando se estabelece uma diferença de potencial elétrico por uma fonte de corrente contínua entre dois ou mais eletrodos mergulhados nessa solução. O potencial necessário para a reação ocorrer, depende da reação química envolvida e que está intimamente relacionada à energia livre da reaçãoreversa.
O entendimento da eletrólise só é possível se conhecermos o comportamento de todas as substâncias envolvidas no processo, pois cada substância se comporta de determinada maneira quando em solução e, em especial, quando uma corrente elétrica atravessa essa solução.
As aplicações mais comuns da eletrólise são as produções de alumínio e magnésio, extração de metais de seus sais, apreparação do cloro, flúor e hidróxido de sódio e na refinação de cobre.
Materiais e Reagentes
1. Fonte de corrente contínua;
2. Voltímetro;
3. 01 Vela;
4. 01 caixa de fósforos;
5. 02 eletrodos de platina;
6. 01 béquer de 1000mL;
7. Ácido sulfúrico 1:20
8. Ácido nítrico 1:20
9. Ácido clorídrico 1:20
10. Solução de NaOH 10%
Procedimento Experimental
*Eletrólise de soluções aquosas
* Utilizando uma fonte de corrente contínua e dois eletrodos de platina num sistema como aquele mostrado na ilustração abaixo, efetuar a eletrólise das soluções abaixo até obter um volume de gás de vários mililitros:
* Água acidificada com ácido sulfúrico 1:20;
* Água acidificada com ácido nítrico 1:20;
* Água acidificada com ácido clorídrico 1:20;
*Água alcalinizada com hidróxido de sódio 10% (m/v).

* Com auxílio de um voltímetro, identificar a polaridade dos respectivos eletrodos.
* Comparar o volume de gás obtido no ânodo com o volume de gás obtido no cátodo.
* Aproximar a chama de uma vela ao gás recolhido no cátodo (um pequeno estampido será ouvido, resultante da explosão do gás hidrogênio).
*...
Ler documento completo

Por favor, assinar para o acesso.

Estes textos também podem ser interessantes

  • Relatório
  • relatorio pilhas
  • Pilhas relatório
  • relatorio pilha
  • Relatorio de Pilhas
  • Relatório Pilhas
  • PILHA DANIELL RELATÓRIO
  • RELATÓRIO DE QUÍMICA PILHAS

Seja um membro do Trabalhos Feitos

CADASTRE-SE AGORA!