Relatorio grupo IIIA

Laboratório de Química Analítica: Qualitativa

Análise qualitativa dos cátions do grupo IIIA

Nome: Ruan Felipe Biazotto nº usp: 8928399

Prof: Ana Maria Guzzi Plepis

1. INTRODUÇÃO

Prosseguindo com os experimentos de análise qualitativa dos cátions, realizou-se um experimento de análise do grupo IIIA, composto pelos íons Al3+, Fe2+, Fe3+, Cr3+ e Mn2+. O reagente utilizado para este grupo é o NH4OH tamponado pelo NH4Cl; isso porque os cátions deste grupo formam hidróxidos bastante insolúveis, de modo que uma pequena concentração do íon OH- é suficiente para precipitá-los.

Al3+ + 3OH- → Al(OH)3 (precipitado gelatinoso incolor)
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2 (precipitado branco)
Fe3+ + 3OH- → Fe(OH)3 (precipitado “cor-de-ferruem”)
Cr3+ + 3OH- → Cr(OH)3 (precipitado azul-acinzentado)
4Mn2+ + O2 + 8NH4OH + 2H2O → 4Mn(OH)3 + 8NH4+

O íon Fe3+ pode ser detectado através da dissolução de seu hidróxido em HCl e de sua reação com KSCN e K4[Fe(CN)6]. A reação com o primeiro forma um complexo solúvel de cor vermelha, mas não se sabe ao certo sua composição; atribuía-se essa cor ao íon Fe(SCN)63-, porém, há evidencias de que o íon formado seja, na verdade, o íon FeSCN2+.

Fe(OH)3 + 3H+ → Fe3+ + 3H2O
Fe3+ + 6SCN- → Fe(SCN)63-
Fe3+ + SCN- → FeSCN2+
4Fe3+ + 3K4[Fe(CN)6] → 12K+ + Fe4[Fe(CN)6]3 (precipitado azul escuro)

Uma vez detectada a presença de ferro III, é necessário que se faça um teste que mostre se este íon é o que já estava originalmente na amostra, ou se ele é proveniente da oxidação do ferro II. Pode-se fazer isso adicionando-se ferricianeto de potássio à solução original, já que se formam compostos de cores diferentes.

3Fe2+ + 2Fe(CN)63- → Fe3[Fe(CN)6]2 (precipitado azul escuro)
Fe3+ + Fe(CN)63- → Fe[Fe(CN)6] (solução marrom)

O íon Cr3+ se comporta similarmente ao Al3+ no que diz respeito ao seu comportamento anfotérico; porém, para sua identificação, utiliza-se a sua variedade de