analise quimica qualitativa inorganica

Relatório dos cátions do Grupo IIIA e IIIB

Pelotas,02 de Dezembro de 2013
1. Objetivo:

Separar e identificar os cátions do Grupo IIIA: Fe+3, Al+3 e do Grupo III B: Co+2, Ni+2 e Zn+2.
2. Fundamentação teórica:
O Grupo III é precipitado pelo o gás sulfídrico, na presença do cloreto de amônio, a partir de soluções tornadas alcalinas pela a amônia. Os metais, com exceção do alumínio e do cromo que são precipitados como hidróxidos devido à hidrólise completa dos sulfetos em solução aquosa, são precipitados como sulfetos. O ferro, alumínio e cromo são precipitados como hidróxidos pela solução de amônia na presença de cloreto de amônio, enquanto os outros metais do grupo permanecem em solução e podem ser precipitados como sulfetos pelo gás sulfídrico. Portanto, é normal subdividir o grupo em: grupo IIIA (Al3+ , Cr3+ e Fe3+) e grupo IIIB (Co2+, Ni2+ e Zn2+ e Mn2+).
O zinco e o alumínio não são metais de transição, mas o íon Al3+ tem muitas propriedades semelhantes às dos íons Cr3+ e Fe3+, o que pode ser explicado pelo fato destes íons terem a mesma carga e raios aproximadamente iguais. Os hidróxidos de zinco, cromo e alumínio são anfoteros. O reagente precipitante para o grupo III é o íon sulfeto. O grupo é precipitado adicionando-se uma solução de (NH4)2S, à uma solução tamponada com NH4OH/NH4Cl contendo os íons desse grupo. Para assegurar uma separação adequada dos cátions do grupo III, quando se faz a análise de uma amostra desconhecida, deve-se evitar a precipitação de cátions do grupo II (Mg2+, Ca2+, Ba2+ e Sr2+). Destes íons somente o Mg2+ pode precipitar como hidróxido em presença de NH4OH, mas o NH4Cl impede essa precipitação: a alta concentração de íons NH4+, devido ao efeito de íon comum, reduz a concentração de íons OH- de tal modo que o Kso do Mg(OH)2 não seja atingido.
Propriedades do G IIIA
Ferro: forma compostos com dois estados de oxidação comuns, 2+ e 3+ em virtude deste comportamento é um