Relatorio Estequiometria

Páginas: 5 (1144 palavras) Publicado: 11 de março de 2014
Universidade Federal de Minas Gerais
Química Geral Experimental



Estequiometria




















Belo Horizonte 2010
Introdução:
A estequiometria, que é a quantidade do elemento, tem grande importância nas reações químicas, principalmente na obtenção quantitativa de produtos. É através de um reagente limitante (menor quantidade em relação ao balanceamento dareação) que será determinado a quantidade de produto formado.
A Lei da Conservação das massas, quantidade de átomos, cargas e massa de um mesmo elemento é a mesma tanto nos reagentes quanto nos produtos, funciona como base para a estequiometria. Em uma reação nada é criado ou destruído ao acaso, ou seja, se colocarmos 2 mol de oxigênio para reagir, encontraremos nos produtos 2 mol de oxigênio .
Paracalcularmos proporções estequiométricas utilizamos alguns métodos como o volume de gás formado, a massa de um precipitado formado, a intensidade da cor de uma solução, quantidade de ácido ou base e outros.
Um exemplo da importância dos cálculos estequiométricos é o que ocorre na indústria química que visa na obtenção de determinados produtos para determinar satisfatoriamente resultados de acordocom cada situação.
Objetivo:
Determinar a relação estequiométrica de nitrato de chumbo [Pb(NO3)2], e iodeto de potássio [KI], através da formação de iodeto de chumbo [PbI2], precipitado amarelo que por meio da altura conseguimos relacioná-la com sua massa.
Procedimentos:
Os materiais e reagentes utilizados encontram-se listados na página 27 da apostila de Práticas.
Procedimentos 1:Enumeramos 6 tubos de Nessler;
Colocamos numa estante para tubos de ensaio;
Adicionamos a cada um deles, sucessivamente, 3,0 mL de solução de Pb(NO3)2 0,5 mol L-1;
Adicionamos, aos mesmos tubos, e na seguinte ordem 1,5; 3,0; 4,0; 7,0; 9,0 e 12,0 mL da solução de KI 0,5 mol L-1;
Misturamos com um bastão de vidro;
Deixamos em repouso por aproximadamente 15 minutos;
Medimos, com o auxílio de uma régua,a altura do precipitado formado em cada tubo;
Ao término do experimento, descartamos os resíduos contendo chumbo em recipientes apropriados.

Tabela

Tubo
Volume / mL
Pb(NO3)2 0,5 mol L
Volume / mL
KI 0,5 mol L-1
Altura / cm
do precipitado
1
3,00
1,50
0,49
2
3,00
3,00
0,76
3
3,00
4,00
0,88
4
3,00
7,00
1,28
5
3,00
9,00
1,24
6
3,00
12,00
1,17

Gráfico mostrandoa variação da altura do precipitado em função do volume da solução de KI adicionada:



Equação química correspondente à reação realizada:

Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) 2KNO3(aq) + PbI2(s)


Procedimento 2:

Resultados e discussão

Equação química balanceada: Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) -> PbI2(s) + 2KNO3(aq)

Propriedades dos reagentes e produto (precipitado):
Pb(NO3)2 : solução aquosa,solúvel em água
KI : solução aquosa,solúvel em água
PbI2 : precipitado, sólido,insolúvel em água

Cálculos utilizados no preenchimento da Tabela do procedimento 2:
Quantidade em mol Pb(NO3)2
Tubo1
Antes 0,5 mol ->1000ml
X mol -> 3ml
X = 0,0015
Após reação
1mol Pb(NO3)2 -> 2mol KI
X -> 0,00075mol
X = 3,75 .10-4(reagiu)
Logo restará 0,0075 - 0.000375 = 1,125 . 10-3mol.
Tubo2
Antes = 0,0015
Depois 1mol->2mol KI
X mol-> 0,0015mol
X = 7,5. 10-4mol
Logo restará: 0,0015 -7,5.10-4 = 7,5.10-4
Tubo3
Antes = 0,0015
Depois 1mol Pb(NO3)2 ->2 mol KI
X mol -> 0,002
X = 1.10-3mol
Logo restará 0,0015-0,001 = 5.10-4mol.
Tubo4
Reagente limitante é o Pb(NO3)2Antes = 0,0015
Depois reage completamente: 0,0015-0,0015 = 0
Tubo5
Antes = 0,0015
Depois = 0
Tubo6
Antes = 0,0015
Depois = 0

Quantidade mol de KI
Tubo1
Antes 0,5mol->1000 ml
X mol ->1,5
X= 0,00075 mol
Depois = 0, pois o KI é o reagente limitante.
Tubo2
Antes 0,5mol KI ->1000 ml
X mol -> 3 ml
X= 0,0015 mol
Depois = 0,...
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