Relatorio de Reação Quimica

CENTRO UNIVERSITÁRIO DO PARÁ
ÁREA DE CIÊNCIAS DA SAÚDE
CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA

RELATÓRIO AULA PRÁTICA
REAÇÃO QUÍMICA

Belém – PA
2012

BEATRIZ LOBATO
ANITA KARINE CEI
RÉGEN KELLY PAMPLONA SILVA
RENAIRA OLIVEIRA

RELATÓRIO AULA PRÁTICA
REAÇÃO QUÍMICA

RELATÓRIO REQUISITADO PELO PROFESSOR Dr. ADOLFO MULLER NA DISCIPLINA DE QUÍMICA INORGÂNICA DO CURSO DE BACHARELADO EM FARMÁCIA (FR1) DO CENTRO UNIVERSITÁRIO DO PARÁ (CESUPA).

Belém , 28 de Maio de 2012
Pará

INTRODUÇÃO

Uma reação química é uma alteração química cuja matéria (um reagente ou reagentes) se converte em uma nova substância ou substâncias (um produto ou produtos). Algumas reações ocorrem, somente, sob determinadas circunstâncias (como, fornecimento de calor, presença de luz ou eletricidade). Algumas reações são acompanhadas de indicações externas (como, mudança de cor, desprendimento de gás, calor ou luz) (RENDELUCCI, 2012).
Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Essas leis de conservação se manifestam macroscopicamente sob a forma das leis de Lavoisier, de Proust e de Dalton.
As reações podem ser:
1. Reação de síntese ou adição: são aquelas que duas ou mais substâncias originam um único produto.
A + B → C
Exemplo dessa reação: quando o magnésio reage com o oxigênio do ar:
2Mg(s) + 1 O2(g) → 2MgO(s)
Essa reação se faz presente em flashes fotográficos descartáveis e foguetes sinalizadores.

2. Reação de análise ou decomposição: nessa reação uma única substância gera dois ou mais produtos.
A → B + C
Algumas reações recebem nomes especiais:

Eletrólise: as substâncias se decompõem pela passagem de corrente elétrica.
Fotólise: decomposição da substância química pela luz.
Pirólise: decomposição pela ação do calor e do fogo.

Exemplo: Os