Relatorio de Quimica Medidas de Calor de Reacao

RESUMO

O calor de dissolução em H2O dos seguintes NaOH (s), H2SO4(l) e NH4Cl (s) foram determinados respectivamente em 33°C, 32°C e 20°C. Determinou-se que NaOH(s) + H2O é um processo exotérmico, H2SO4(l) + H2O é um processo exotérmico e NH4Cl + H2O um processo endotérmico. Obteve-se também o calor de neutralização ácido base Na+(HSO4) ̄ + H2O que foi 36°C, processo exotérmico.
O 5° procedimento, valor energético da pólvora, não se realizou por devido problema em aula.

INTRODUÇÃO

Uma reação química é uma transformação da matéria na qual ocorrem mudanças qualitativas na composição química de uma ou mais substâncias reagentes, resultando em um ou mais produtos. Todo fenômeno químico é uma reação química.
O calor de reação, como o próprio nome indica, consiste na energia que se liberta ou se consome no decurso de uma reação química completa, de quantidades molares dos reagentes. A determinação do calor liberado ou absorvido numa reação química á efetuada através da expressão:

Q = m · c · Δ t

Onde:
Q = quantidade de calor liberado ou absorvido pela reação (caloria ou joule); m = massa de água (gramas) presente no calorímetro; c = calor específico do líquido presente no calorímetro (para a água é 1cal/g . ºC);
Δt = variação de temperatura sofrida pela massa de água devido à ocorrência da reação (graus Celsius). (Acervo Digital – Unesp)

O objetivo deste experimento é determinar a capacidade calorífica de certas reações e os calores molares de neutralização de um ácido com uma base.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiais e Reagentes

Materiais utilizados neste experimento:
Erlenmeyer;
Termômetro;
Vidro Relógio;
Espátula;
Capela; Pera;
Balança analítica;
Hidróxido de Sódio (NaOH);
Ácido Sulfúrico (H2SO4);
Cloreto de Amônio (NH4Cl);

Procedimento

Com a proveta, mediu-se 100 ml de água destilada e transferiu-se a cada erlenmeyer utilizado no experimento. Mediu-se a temperatura da água destilada.
Pesou-se na balança analítica 4,0 g de hidróxido de