Relatorio de quimica

Páginas: 12 (2755 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
Química Geral II
Engenharia Química

RELATÓRIO DA PRÁTICA DE ESTUDO DOS GASES

João Marcos Andrade
Mathues Silva Leal Couto
Pedro Henrique Cardoso Sampaio
Iago Dias da Silva

Salvador, Bahia, Brasil.
2013.1
RELATÓRIO DA PRÁTICA DO ESTUDO DOS GASES

Por

João Marcos Andrade
Mathues Silva Leal Couto
Pedro Henrique Cardoso Sampaio
Iago Dias da Silva

Relatório referente àprática do estudo dos gases, curso engenharia química, disciplina Química Geral II, turma MR01B, segundo semestre.

Salvador, Bahia, Brasil.
2013.1
Sumário

Referencial Teórico03
Objetivo06
Parte Experimental07
Materiais e Reagentes................................................................................................07
ProcedimentoExperimental.......................................................................................08
Resultados09
Discussão...................................................................................................................12
Conclusão...................................................................................................................16Referências................................................................................................................17

1.0 REFERENCIAL TEÒRICO

O objetivo deste estudo teórico consiste na obtenção do produto originado da reação entre o Mg(s) e o HCl(aq,).Sendo este produto o H2(g). Partindo deste conhecimento, foi feito comparações do comportamento dos gases reais por meio de discussões teóricas das quais se avalia o desvio de comportamento do gás real, comrelação ao gás ideal, quando este está submetido a condições pré-definidas de temperatura e pressão. O estudo nos levou a relacionar a velocidade dos gases, baseando-se na Lei de Graham e no experimento que envolvendo o gás NH3 e o gás HCl [1].
Por esses gases possuírem propriedades físicas semelhantes, proporcionaram a possibilidade de criar um gás hipotético, chamado de gás ideal. O gás idealtorna-se um referencial de exatidão para os gases reais. Para que um gás seja ideal, ele necessita assumir três propriedades, representadas pela Lei de Boyle, Lei de Charles e o principio de Avogadro que juntas formam a lei do gás ideal (V=Tn/P) usada no estudo teórico [1]. Quando um gás real aproxima-se muito da equação de estado para um gás ideal, adotamos seu comportamento como ideal. Sob ascondições certas de temperatura e pressão a maioria dos gases reais se tronam quase ideais, ao descrevem seus comportamentos [2].
Existem três leis que definem as características do gás ideal, onde cada lei representa uma transformação diferente do gás ideal. A lei de Boyle consiste na transformação isotérmica, existindo uma variação inversamente proporcional entre o volume e da pressão, dedeterminado gás, com tudo a temperatura permanece constante, resultando na formula poVo = pV. A lei de Charles diferente da lei de boyle consiste em uma transformação isocórica, onde a variação da pressão e temperatura são diretamente proporcionais, de determinado gás, porém o volume iré permancer constante, originando a formula po/To = p/T. A lei de Gay-Lussac representa a transformação isobárica,provocando a variação do volume e da temperatura, inversamente proporcionais, de determinado gás, todavia mantendo-se com a mesma pressão, tendo sua formula Vo/To = V/T [4]. Existindo também o principio de Avogadro, no qual relaciona o volume com a quantidade de matéria do gás ideal. Sendo dois gases de mesmo volume(V), a quantidade de matéria(n) é a mesma.Podendo afirmar á proporcionalidade entre V en. [1]
A equação de Clayperon baseada na lei do gás ideal, relaciona todas as variáveis dos gases (pressão, volume, temperatura e quantidade de massa) com uma constante R, obtendo bons resultados teóricos.
Equação de Clayperon: PV=nRT
Quando as medidas de pressão, volume molar e temperatura não admitem a relação prevista pela Equação de Clayperon, dentro da exatidão das medidas, o gás...
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