relatorio de quimica

VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO

Disciplina/Semestre: Química Analítica Quantitativa Experimental / 5° semestre
Docente: Dr. Danilo Antonio Giarola Fernando César dos Santos

LONDRINA – 2014
1 RESULTADOS E DISCUSSÃO

1. Tampão de amônio pH=10.
Esta solução já estava preparada. Em seu procedimento de preparo considerou-se:
58,8 % (v/v) de NH4OH P. A.
7 % (m/v) de NH4Cl

2. Solução de Ério T. 0,5 % (m/v) de negro de eriocromo T em etanol. A solução já havia sido preparada.

3. Solução de EDTA 0,02 mol.L-1
Considerando a massa molar do sal igual a 372,24 g, utilizou-se a equação (1) a seguir para o cálculo da massa necessária do EDTA para preparar 200 mL de uma solução de 0,02 mol.L-1.

C = m / V . MM (1)

Onde:
C: concentração de EDTA; m: massa a ser encontrada;
V: volume necessário para o preparo da solução;
MM: massa molar de EDTA.
Portanto, encontrou-se o valor de 1,489 g;
Sendo assim, pesou-se 1,4895 g do sal EDTA, dissolveu-se este sal em água destilada contendo 0,0119 g de cloreto de magnésio dihidratado.
Segundo Vogel (1992), ao realizar uma titulação de Ca com EDTA ocorre a formação de um complexo de Ca relativamente estável. Porém, há o isolamento dos íons Ca, interferindo na identificação do ponto final. Sendo assim, ao utilizar íons Mg ocorre a formação de um complexo menos estável, que se tornará mais estável com o indicador. Portanto, ao titular com EDTA há reação com os íons Ca livres, posteriormente com íons Mg livres e por fim ocorre com o complexo de Mg com o indicador. Considerando estes dados, houve a utilização do cloreto de magnésio dihidratado.
“Um procedimento comum é o de adicionar uma pequena parcela de cloreto de magnésio à solução de EDTA, antes de sua padronização.” (VOGEL, 1992).
De acordo com Vogel (2002) o EDTA é mais utilizado em análises de complexação, pois