Relatorio de Quimica

Objetivo: Descrever quais substâncias ao entrar em contato com a fenolftaleína(Indicador ácido-base) se comportaram como ácidos/bases e saber as propriedades oxidantes e redutoras das mesmas.

Material e Reagente:

Cápsula de porcelana;
Pinça;
Papel de filtro;
Espátula;
Tubo de ensaio;
Lixa;
Proveta;
Fenolftaleína(C20H14O4);
Sódio metálico;
Água destilada;
Querosene;
Magnésio;
Alumínio;
Brometo de sódio(NaBr);
Solvente orgânico(Indicado pelo professor);
Água de Cloro;
Iodeto de sódio(Nal);

Procedimento Experimental
Parte I – Propriedades redutoras dos metais

a) Sódio
No procedimento com sódio(Na), adicionamos em uma cápsula de porcelana 10 mL de água destilada(H2O) e 3 gotas de fenolftaleína(C20H14O4), agitamos e observamos a coloração. Foi adicionado um pedaço de sódio metálico que estava imerso em querosene utilizando uma pinça. Em seguida, com o auxílio de uma espátula, o fragmento de sódio foi cortado e colocado na cápsula. Observamos a coloração da solução.

b) Magnésio
No experimento realizado com magnésio(Mg), inserimos em um tubo de ensaio 2 mL de água destilada(H2O) e 3 gotas de fenolftaleína(C20H14O4). Observamos a coloração. Adicionamos um pedaço de fita de magnésio, lixado anteriormente, no tubo de ensaio e observamos após 5 minutos.

c) Alumínio
No procedimento seguinte com alumínio(Al), misturamos 2 mL de água destilada(H2O) e 3 gotas de fenolftaleína(C20H14O4), colocamos um pedaço de alumínio(Al) e observamos por 5 minutos.

Parte II – Caráter oxidante dos halogênios

a) Obtenção do bromo
Em um tubo de ensaio, adicionamos 2 ml de brometo de sódio(NaBr) e 1 mL de um solvente orgânico dado pelo professor. Agitamos e observamos a coloração das duas fases. Inserimos no tubo gotas de água de cloro e agitamos. Observamos novamente a coloração das duas fases.
b) Obtenção do iodo
Em um tubo de ensaio, colocamos 2 mL de iodeto de sódio(Nal) e 1 mL de um