Relatorio de Quimica Cinetica sonrisal

Nome do Experimento:
Fatores que influenciam a velocidade das reações.
Objetivos:
Verificar a velocidade das reações químicas através do efeito temperatura e superfície de contato.
Introdução teórica:
A teoria das colisões considera que as reações ocorrem como resultado de choques entre as partículas que se encontram em movimento contínuo e desordenado.
A+B  C
Para que a reação ocorra, é necessário que o impacto entre A e B provoque o rompimento de ligações já existentes, permintindo, assim, a formação de novas ligações que vão dar origem à substância C. Esses tipos de choque denominam-se colisões efetivas.
Fatores que concorrem para a colisão ser efetiva:
- Posição favorável das partículas à colisão;
- Energia de ativação: energia mínima necessária para formar um composto intermediário denominado complexo ativado, que é instável e se decompõe formando os produtos da reação.
Procedimento Experimental:
Realizou-se um experimento no laboratório de química em um grupo de 6 pessoas.
Experimento 1
O primeiro experimento utilizou-se 3 becher e adicionou-se 100 ml de água em cada. Adicionou-se em cada becher um comprimido efervescente e anotou-se o tempo gasto até a dissolução completa.
No 1º becher: Adicionou-se água gelada.
No 2º becher: Deixamos em temperatura ambiente.
No 3º becher: Adicionou-se água aquecida (40°C).
Experimento 2
O segundo experimento utilizou-se de 1 becher e adicionou-se 100 ml de água à temperatura ambiente. Adicionou-se um comprimido efervescente triturado e marcou-se o tempo gasto até a dissolução completa.
Resultados e discussão:
Experimento 1
Observou-se que nesse 1º experimento a temperatura foi um dos fatores que influenciou na velocidade da reação.

No 1º becher em que adicionou-se o comprimido na água gelada, observou-se que sua dissolução agiu lento com um tempo de 3 minutos e 50 seg. devido a água está em uma temperatura baixa.
No 2º becher em que deixou-se em temperatura ambiente e observou-se que levou