RELATORIO DE QUIMICA ANALITICA

Introduçao
Padronizaçao do Hcl 0,1M O ácido clorídrico é largamente utilizado para a titulação de bases. As soluções diluídas desse reagente são estáveis indefinidamente e não causam reações indesejáveis de precipitação com a maioria dos cátions[1]. Neste experimento preparamos e padronizamos uma solução de HCl para determinar sua concentração, após ser padronizada essa solução poderá ser usada como solução padrão para futuras titulações. Nosso Trabalho consiste em determinar o Teor do Hidróxido de Magnésio em Leite de magnésia e titular Borax (tetraborato de sodio).

Procedimento experimental (Leite de Magnesia) - Água destilada
- Balão volumétrico
- Becker
- Proveta
- Erlenmeyer
- Fenolftaleína
- Pipeta de pasteur
- Pisseta
- Leite de Magnésia
- Solução 0,1M de Ácido Clorídrico
- Solução de Hidróxido de Sódio 0,1M
Parte experimental: Para a retitulaçao de leite de magnesia a gente ultilizou:
Na Bureta: NaOH 0.1 M
No Erlen Mayer: 1g da amostra (Leite de Magnesia) 50ml Hcl 0.1M 30ml água destilada 5 gotas de fenolnaftaleina (Indicador)
Procedimento:
Para a realização do experimento, inicialmente pesa o Leite de magnesia mistura com um pouco de água até que fique o leite homogenio e coloca no Erlenmeyer. Adiciona-se 50ml de solução de HCl 0,1M preparada e padronizada e 5 gotas de fenolftaleína. Enche a bureta com NaOH 0,1M e titula o excesso do ácido que reagiu com o Mg(OH)2. Repete-se todas as etapas mais uma vez.

Procedimento experimental (Borax)
- Água destilada
- Balão volumétrico