Relatorio de Liquidos

INTRODUÇÃO Líquidos são geralmente imaginados como sendo um estado "intermediário" da matéria entre sólidos e gases, visto que a passagem usual de um sólido para o estado gasoso atravessa a fase líquida. Propriedades dos líquidos dão suporte a essa visão, como por exemplo, as velocidades de difusão e escoamento, que são menores que as dos gases, porém maiores que as dos sólidos. Num líquido, as moléculas estão bastante próximas, quase tão próximas quanto em um sólido, porém apresentam um grau de desordem semelhante a um gás. Essa estrutura é responsável pelas características do estado líquido. A formação do líquido tanto pode ser através da fusão de um sólido, como pela condensação de um gás. Durante a fusão, a energia absorvida produz uma diminuição das forças atrativas entre as moléculas, íons ou átomos no sólido. Na condensação, a energia é liberada para o meio ao tempo em que as moléculas são mais unidas pelas forças de atração (a união das moléculas nesse caso é um processo exotérmico). Um líquido se assemelha a um sólido porque suas moléculas estão bastante próximas umas às outras, porém em estrutura desordenada, e aí há uma semelhança com os gases. A velocidade de difusão de um líquido está fortemente ligada ao contato próximo e íntimo das moléculas que se limitam até certo ponto a capacidade de se moverem. Tal característica é responsável pela relativa lentidão em que um líquido se difunde através de outro.
Num líquido, cada molécula move-se sempre sob a influência das moléculas vizinhas. Uma molécula dentro do líquido está completamente cercada pelas outras que a atraem. Entretanto, uma molécula na superfície não está completamente cercada e sente atrações apenas das moléculas abaixo e ao lado. Assim, as moléculas na superfície sentem uma atração na direção do interior do líquido. Para uma molécula chegar á superfície ele deve superar esta atração. Em outras palavras, a tensão superficial é a tendência de um líquido em minimizar sua área