Relatorio de fis-quim

I – Objetivo

Objetivo do experimento realizado: Foi a padronização de solução de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Essa solução padrão possibilita que o iodeto oxidável seja titulável. Determinação do teor de “Cloro ativo” em uma amostra de água sanitária. O objetivo visa a comparação do valor da porcentagem de cloro na embalagem e o valor obtido pelo experimento. a padronização de solução de Na2S2O3.

II – Introdução

A Iodometria é o método indireto de titulações de iodo gerado em uma reação. O sistema iodo-iodeto, devido seu potencial padrão intermediário, é capaz de oxidar substâncias fortemente redutoras e reduzir substâncias relativamente fortes, sendo, portanto dois métodos iodométricos muito utilizados: Método direto: o iodo é usado diretamente na titulação como oxidante. Método indireto: o iodeto é oxidado a iodo e posteriormente é titulado com uma solução padrão de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Isso se explica devido ao iodo livre ser capaz de retirar elétrons de alguns redutores, caracterizando-se, assim, como um oxidante, e, já que os íons iodeto têm a capacidade de doar elétrons para os oxidantes, tornam-se redutores. O indicador usado na Iodometria é uma suspensão de amido que em presença de iodo adquire uma coloração azul intensa. Na realidade esta cor é devida à adsorção de íons triiodeto (I3-) pelas macromoléculas do amido. O ajuste de Ph é necessário, pois o tiossulfato pode ser oxidado a sulfato em meio alcalino.

III - Materiais e Métodos

Quantidade de reagentes, vidrarias, e materiais utilizados: Balão volumétrico de 250 mL(1), 100 mL(1); balança de precisão (1); vidro de relógio (1); espátula (1); erlenmeyer (1); proveta de 100 mL (1); pipeta volumétrica (2); bureta (1). Água destilada; Água sanitária; I2; Na2S2O3 (2,48g); K2Cr2O­7 (0,15g); KI (5g); HCl (8 mL); amido (3 mL); ácido acético glacial (5 mL).

Metodologia: Experimento