relatorio de administração

UNIVERSIDADE FEDERAL RURAL DO SEMI-ÁRIDO
BACHARELADO EM CIÊNCIA E TECNOLOGIA

RELATÓRIO DO LABORATÓRIO DE QUÍMICA APLICADA À ENGENHARIA:
CORROSÃO III - INFLUÊNCIA DO MEIO ELETROLÍTICO (AULA 09)

CARAÚBAS
2014
1.OBJETIVO

Demonstrar como se dá a corrosão do ferro quando exposto a diferentes meios eletrolíticos.

2. Introdução

Devemos ter em mente a importância que representa a natureza do meio corrosivo que se encontra na imediata proximidade da superfície metálica. Assim, a exemplo de um trocador de calor, o meio corrosivo vai apresentar uma temperatura mais elevada na parte em contato imediato com a superfície metálica dos tubos. Tal fato pode acarretar uma decomposição, nesta região, dos produtos usados para tratamento da água.

3. Materiais e Métodos

3.1 Materiais:

-Pregos de Ferro;

3.2Reagentes:

- Solução de Hidróxido de sódio 1M (NaOH);
- Solução de Carbonato de sódio 1M (Na2CO3);
- Solução de Cloreto de sódio 1M (NaCl);
- Solução de Ácido clorídrico 1M (HCl);
- Solução de Cloreto de potássio 1M (Kcl);
- Solução de Ácido sulfúrico 1M (H2SO4);
- Solução de Ácido acético 1M (CH3COOH);
- Solução de Cloreto de sódio 10% (NaCl).

4.Procedimento Experimental:

PARTE I

a) Limpe com água e sabão os pregos polidos e não toque nas superfícies da peça com as mãos, devendo-se utilizar pinça.

b) Coloque um prego limpo em sete tubos de ensaio nomeados de A a G e adicione 4 ml das seguintes soluções nos tubos.

Tubo A: Hidróxido de sódio (NaOH) 1 mol/L

Tubo B: Carbonato de sódio (Na2CO3) 1 mol/L

Tubo C: Cloreto de sódio (NaCl) 1 mol/L

Tubo D: Ácido clorídrico (HCl) 1 mol/L

Tubo E: Cloreto de potássio (KCl) 1 mol/L

Tubo F: Ácido sulfúrico (H2SO4) 1 mol/L

Tubo G: Ácido acético (CH3COOH) 1 mol/L

c) Determinar a concentração de íons hidrogênio (Haq+) em cada solução medindo o pH das mesmas, utilizando fitas de pH1, o que é suficiente para saber