Relatorio condutividade eletrica

OBJETIVO

Os experimentos aqui descritos têm como objetivo estudar os comportamentos de diferentes compostos com relação à condutividade elétrica, analisar a relação da concentração da solução com a carga que atravessa a mesma, além de entender o que ocorre quando há uma mistura de um íon com moléculas e explorar conceitos de titulação. Por fim, relacionar todos esses fenômenos com a mobilidade dos íons.

INTRODUÇÃO

Este relatório se trata da análise de um experimento realizado para e identificar os níveis de condutibilidade elétrica em diferentes soluções aquosas. A condutibilidade elétrica é a capacidade de uma determinada solução, em meio aquoso, conduzir corrente elétrica. Para se analisar essa condutibilidade realizou-se experimentos com diferentes soluções que recebiam uma corrente elétrica e analisou-se a capacidade das soluções de conduzi-la. Desde as primeiras experiências com eletricidade, verifica-se que as soluções de algumas substâncias conduzem eletricidade. Os solutos que provocam este efeito em solução são chamados de eletrólitos (classificam-se em fortes ou fracos, podem ser iônicos ou moleculares).
A dissociação é o processo de separação dos íons de um eletrólito enquanto que a ionização é a formação de um íon a partir de um átomo ou molécula pela perda de um elétron. Uma solução de um eletrólito conduz melhor a eletricidade do que o solvente puro. Uma substância que não é um eletrólito não fornece íons à solução ao dissociar-se, pois suas partículas não apresentam cargas. O principal solvente utilizado é a água. Arrhenius formulou uma teoria na qual conceitua os ácidos como as substâncias que contêm H e que em solução liberam íons H+ e as bases são as substâncias que contêm OH e que em solução liberam OH- . A neutralização foi descrita por Arrhenius como a combinação dos íons H+ e OH- formando água e um sal.
Titulação é uma das técnicas universais de química e é geralmente usada para determinar a concentração de um soluto. As