Relatorio Ciclo Do Cobre Evelin 2015

UNIVERSIDADE LUTERANA DO BRASIL
QUÍMICA INDUSTRIAL

QUESTÕES: CICLO DO COBRE

Química Inorgânica Experimental

Evelin Fernanda de Azevedo Silva

Canoas, Setembro de 2015.

Questões:
1.Escreva as reações balanceadas para todas as etapas envolvida no ciclo para purificação/reciclagem do cobre.

Cobre metálico mais a adição de ácido nítrico concentrado.

Cu + 4 HNO3 → Cu(NO3)2(aq) + 2 NO2↑ + 2 H2O(aq)

Ao adicionar o HNO3, houve a liberação de gás (NO2) na cor castanho até a solução ficar límpida. Isto ocorreu devido à ação do agente oxidante HNO3.

Adição de hidróxido de sódio 3M ao sistema.

Cu(NO3)2+ 2 NaOH→ Cu(OH)2↓ + 2 NaNO3

Com a adição de NaOH houve a formação de um precipitado gelatinoso de cor azul. Constatou-se através da adição de um pequeno excesso de NaOH 3M que a reação foi completa pois não houve mais formação de precipitado.

Aquecimento sistema

Cu(OH)2→ CuO↓ + H2O ∆
Aqueceu-se a solução até a formação do precipitado preto (CuO) o qual deixou-se decantar para a remoção do sobrenadante.

Equação global.

Cu(s) + 4HNO3(aq) + 2NaOH(aq) → CuO(s) + 3H2O(l) + 2NO2(g) + 2NaNO3(aq)

Adição de ácido sulfúrico
CuO↓ + H2SO4→CuSO4 + H2O

Com a adição de H2SO4, a solução tornou a ficar azulada e límpida o que indica a formação de CuSO4.

Adição de zinco metálico

CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu↓

Ao adicionar o zinco metálico a solução ficou castanha avermelhada e decantou, porém a solução ficou com uma pequena coloração azul límpida. O sulfato de cobre sofre redução pelo Zn que tem maior potencial redutor.
Segundo a lei de Lavoisier, a massa de cobre obtida nesta reação será igual à massa de cobre inicial. No entanto, o rendimento da reação dependerá da extensão das reações, da ocorrência ou não de reações laterais, do grau de pureza dos reagentes e da qualidade da técnica laboratorial.

Adição de HCl

Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2↑

Com a adição de 5mL de H2O e 10mL de HCl houve a formação de flocos ao fundo do recipiente e a liberação