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Uezo- Centro Universitário Estadual da Zona Oeste
Disciplina: Química Geral Experimental
Curso: Bacharel em Farmácia
Docente: Leonardo Costa

Elementos, compostos e misturas.

Compontentes: Ariza Gomes Peixoto - 1525555070 Thaís de Oliveira Netto Silva - 1525555074
1.Introdução
As propriedades físicas são aquelas que não envolvem qualquer mudança na composição ou identidade da substância, isto é, são propriedades que podem ser observadas e medidas sem modificação de sua composição. Dentre essas propriedades está a densidade . [1]
Podemos definir a densidade como uma propriedade específica de cada material que nos possibilita a identificação de uma determinada substância. E essa grandeza pode ser definida da seguinte forma: [2]

Figura 1 : A diferença de densidade permite a identificação dos líquidos [2]
Se formos expressar na forma matemática, a fórmula da densidade ficaria: D= m/v
Na tabela abaixo, há um comparativo da densidade de algumas substâncias. Através dela podemos verificar qual composto é mais denso em relação ao outro: Tabela 1: Densidades aproximadas de algumas substâncias [3] Outra característica física muito importante é a solubilidade, conhecida também como coeficiente de solubilidade, cujo definição padrão é:

Em uma solução, as partículas do soluto são átomos, íons ou moléculas, cujo diâmetro médio é menor do que 10 A e encontram-se totalmente dissolvidas em um solvente (uniformemente dissolvidas e espalhadas). Este processo, denominado dissolução, está relacionado ao estabelecimento de forças de atração entre as partículas das substâncias que constituem a mistura [3]. Como regra geral da solubilidade, temos:

Para exemplificar, pode-se citar:
Cloreto de sódio, NaCl, é solúvel em água, H2O (ambos são polares).
Iodo, I2, é solúvel em